problema de acido base que no me sale

[luzito]

Re: problema de acido base que no me sale

Pues no, no funciona asi.
Tienes que plantear la reaccion , si se trata de la adicion de un acido fuerte;
$NaAc+HCl \to HAc+H_2O$

Primero partimos de la base de que aunque estemos con una solucion amortiguadora, introducimos inicialmente acido (HCl) y base (NaAc) y que no tenemos nada de acetico.
Entonces..
$NaAc+HCl \to HAc+H_2O$

CASO 1: $C_A=C_B$

Inicialmente introducimos lo mismo de acetato(0.01M) que de acido(0.01M) y como la relacion es mol a mol, los dos reactivos se acaban y tendremos que la concentracion de acido acetico es 0.01.
Por lo tanto tienes que calcular el pH como si tuvieses un acido debil de concentracion 0.01M.

CASO 2: $C_A<C_B$
Inicialmente introducimos 0.05 M de HCl y 0.1 de NaAc, por lo tanto, todo el HCl se acabara y me quedaran 0.05M de NaAc y se me formaran 0.05M de HAc, por lo tanto, solo tienes que calcular el pH de una solucion amortiguada. $pH=pka+\log\frac{C_B}{C_A}$

CASO 3: $C_A>C_B$

Introducimos 0.1M de HCl y 0.05 M de NaAc, por lo tanto el acetato se acabara y sobrará 0.05 de HCl, se formaran 0.05 M de HAc y por lo tanto tendras el pH de un acido fuerte mas una acido debil. Como las concentraciones son iguales, el pH vendrá dado por la concentracion del HCl, $pH=-\log [HCl]$

¿En que curso estas? Depende del tipo de aproximaciones que hagas, si estas en bachiller se hace sin balances de materia ni carga y resulta mas facil.
Espero que te sea de ayuda

Gracias me ha servido mucho, pero me surge una duda en el caso 2 que es en el que estoy como las concetraciones son las dos de 0,05 cuando reaccionan y el pKa es del acetico me va a salir el mismo valor que si no añadiera acido no? porque el cociente vuelve a ser 1 pero deberia ser un pH algo inferior no?. El solucionario dice que 4,72
La otra duda que me surge es en el caso 3, aqui dices que como sale la misma concentración de acido cojo la del HCl y si no fueran la misma a la del acido fuerte le tendria que sumar la que me saliera de la descomposicion del acido debil(la[H+] del acido debil)????

[quasarilla]

Re: problema de acido base que no me sale

Entonces si yo le añado 0,05 moles de HCl a 1 l de la disolucion amortiguadora. Esa concentracion de 0,05M de HCl reacciona con la base conjugada y forma mas acido debil no???.
Entonce el pH se calcularia asi??:
pH=4,75+log0,1/0,105 es que no estoy seguro me cuesta mucho esto del acido base
y si le añado una concentracion de 0,05M de NaOH quedaría así???
pH=4,75+log0,105/0,1

saludos y gracias

Pues no, no funciona asi.
Tienes que plantear la reaccion , si se trata de la adicion de un acido fuerte;
$NaAc+HCl \to HAc+H_2O$

Primero partimos de la base de que aunque estemos con una solucion amortiguadora, introducimos inicialmente acido (HCl) y base (NaAc) y que no tenemos nada de acetico.
Entonces..
$NaAc+HCl \to HAc+H_2O$

CASO 1: $C_A=C_B$

Inicialmente introducimos lo mismo de acetato(0.01M) que de acido(0.01M) y como la relacion es mol a mol, los dos reactivos se acaban y tendremos que la concentracion de acido acetico es 0.01.
Por lo tanto tienes que calcular el pH como si tuvieses un acido debil de concentracion 0.01M.

CASO 2: $C_A<C_B$
Inicialmente introducimos 0.05 M de HCl y 0.1 de NaAc, por lo tanto, todo el HCl se acabara y me quedaran 0.05M de NaAc y se me formaran 0.05M de HAc, por lo tanto, solo tienes que calcular el pH de una solucion amortiguada. $pH=pka+\log\frac{C_B}{C_A}$

CASO 3: $C_A>C_B$

Introducimos 0.1M de HCl y 0.05 M de NaAc, por lo tanto el acetato se acabara y sobrará 0.05 de HCl, se formaran 0.05 M de HAc y por lo tanto tendras el pH de un acido fuerte mas una acido debil. Como las concentraciones son iguales, el pH vendrá dado por la concentracion del HCl, $pH=-\log [HCl]$

¿En que curso estas? Depende del tipo de aproximaciones que hagas, si estas en bachiller se hace sin balances de materia ni carga y resulta mas facil.
Espero que te sea de ayuda

[luzito]

Re: problema de acido base que no me sale

Hola ,
El problema es simple, tienes una solucion amortiguadora, por lo tanto el pH de la solución se mantiene lo más constante posible como bien sabrás.

$pH=pKa+\log \frac{C_B}{C_A}$
$4.75+\log \frac{0.1}{0.1}= pH$

Un saludo,

Entonces si yo le añado 0,05 moles de HCl a 1 l de la disolucion amortiguadora. Esa concentracion de 0,05M de HCl reacciona con la base conjugada y forma mas acido debil no???.
Entonce el pH se calcularia asi??:
pH=4,75+log0,1/0,105 es que no estoy seguro me cuesta mucho esto del acido base
y si le añado una concentracion de 0,05M de NaOH quedaría así???
pH=4,75+log0,105/0,1

saludos y gracias

[quasarilla]

Re: problema de acido base que no me sale

Tengo este problema:

Se mezcla acido acetico 0,1 M con acetato sodico 0,1 M.Calcular el pH de la disolucion.Ka=1,8E-5

el resultado es 4,7 pero a mi me da 2,58 y no tengo ni idea que es lo que hago mal.
Yo lo que hice fue el ac acetico se descompone y con la Ka saco la concentracion de H+ que da.
El acetato es una sal que viene de un acido debil y una base fuerte, por tanto el CH3COO- es una base fuerte que hidroliza el agua. La concentracion de CH3COO- en 0,1M y en base a su reaccion con el agua (Kw/Ka=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]) saco la cantidad que se disocia (x) como gtengo la cantidad de [OH-] se la resto a la [H+] y esa es la [] a la que le hago el -log[] y me sale 2,58 pero no se porque no me da lo que dice el solucionario.
saludos

Hola ,
El problema es simple, tienes una solucion amortiguadora, por lo tanto el pH de la solución se mantiene lo más constante posible como bien sabrás.

$pH=pKa+\log \frac{C_B}{C_A}$
$4.75+\log \frac{0.1}{0.1}= pH$

Un saludo,

[luzito]

Tengo este problema:

Se mezcla acido acetico 0,1 M con acetato sodico 0,1 M.Calcular el pH de la disolucion.Ka=1,8E-5

el resultado es 4,7 pero a mi me da 2,58 y no tengo ni idea que es lo que hago mal.
Yo lo que hice fue el ac acetico se descompone y con la Ka saco la concentracion de H+ que da.
El acetato es una sal que viene de un acido debil y una base fuerte, por tanto el CH3COO- es una base fuerte que hidroliza el agua. La concentracion de CH3COO- en 0,1M y en base a su reaccion con el agua (Kw/Ka=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]) saco la cantidad que se disocia (x) como gtengo la cantidad de [OH-] se la resto a la [H+] y esa es la [] a la que le hago el -log[] y me sale 2,58 pero no se porque no me da lo que dice el solucionario.
saludos