Secundaria como se haría???

[luzito]

[FONT=TTE1B9F1C0t00]Como se haría este problema porque ahora no es una disolucion tampon no?[/FONT]
[FONT=TTE1B9F1C0t00]En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl. Suponiendo[/FONT]
[FONT=TTE1B9F1C0t00]que no se altera el volumen de la disolución, calcula: a) La concentración de cada uno de los[/FONT]

[FONT=TTE1B9F1C0t00]iones; b) El pH de la disolución. (Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5)[/FONT]

[quasarilla]

Re: como se haría???

[FONT=TTE1B9F1C0t00]Como se haría este problema porque ahora no es una disolucion tampon no?[/FONT]
[FONT=TTE1B9F1C0t00]En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCl. Suponiendo[/FONT]
[FONT=TTE1B9F1C0t00]que no se altera el volumen de la disolución, calcula: a) La concentración de cada uno de los[/FONT]

[FONT=TTE1B9F1C0t00]iones; b) El pH de la disolución. (Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5)[/FONT]

El pH será el del HCl, debes calcularlo como un acido fuerte.
La concentracion de cada ion, pues :
$50 \cdot 10^{-3} dm^3 \cdot \frac{0.05 mol HCl}{1 dm^3} \cdot \frac{1 mol Cl^-}{1 mol HCl}=0.0025 mol Cl^-$
$1.5 g NaCl \cdot \frac{1 mol NaCl}{58 g} \cdot \frac{1 mol Cl^-}{1 mol NaCl}=0.025 mol Cl^-$
$[Cl^-]=\frac{0.025+0.0025}{50 \cdot 10^{-3}}=0.55 mol/l Cl^-$