Otras carreras ley proust

[T_O_N_I]

hola, bueno tengo un problema, segun la ley de de proust de proporciones definidAS, cuando dos sustancias reaccionan para formar un determinado producto, la proporcion de masas de ambos reactivos, es constaNTE,

bueno es el caso del agua

H2 +1/2 02 = H2O
tengo un mol de H, y medio de O lo que me forma un mol de agua, 2 gramos de H y 16 de O, lo que me forma los 18 gramos del agua, y asi si le saco la mitad me queda 1g de H, 8 de O y 9 de agua
lo que me quedaria
mH2 + mO2 = mH2O
mH2/mO2 = 2/16= 1/8 =K

bueno el problema es si ya me dan los gramos y necesita encontrar la masa del reactivo....osea

Se hacen reccionar 60g de N mas 15g de H. y me piden hallar

-la masa del aminiaco que se forma
-la masa del reactivo en exceso

bueno creo que esta claro? se los agradeceria una ayuda si???? gracias de antemano

[quasarilla]

Re: ley proust

hola, bueno tengo un problema, segun la ley de de proust de proporciones definidAS, cuando dos sustancias reaccionan para formar un determinado producto, la proporcion de masas de ambos reactivos, es constaNTE,

bueno es el caso del agua

H2 +1/2 02 = H2O
tengo un mol de H, y medio de O lo que me forma un mol de agua, 2 gramos de H y 16 de O, lo que me forma los 18 gramos del agua, y asi si le saco la mitad me queda 1g de H, 8 de O y 9 de agua
lo que me quedaria
mH2 + mO2 = mH2O
mH2/mO2 = 2/16= 1/8 =K



bueno el problema es si ya me dan los gramos y necesita encontrar la masa del reactivo....osea

Se hacen reccionar 60g de N mas 15g de H. y me piden hallar

-la masa del aminiaco que se forma
-la masa del reactivo en exceso

bueno creo que esta claro? se los agradeceria una ayuda si???? gracias de antemano

$1/2N_2+3/2H_2\to NH_3$

Si tienes los gramos de nitrogeno, por factores de conversion obtienes los gramos de amoniaco utilizando los pesos moleculares .