Otras carreras Por qué es necesario el puente salino?

[Pinucset]

Hola,

estoy estudiando las pilas voltaicas y no entiendo por qué es necesario el puente salino.

En una pila como esta:



Entiendo que sin el puente salino la disolución de la izquierda quedaría cargada positivamente y la de la derecha negativamente.

Pero... y qué? Es decir, no veo el problema en que la disolución de la izquierda tenga un exceso de cationes y la de la derecha de aniones.

Supongo que es una tontería pero he consultado los dos libros de química que tengo y buscado en Google y no he entendido por qué es un problema que no esté.

Uns saludo y muchas gracias de antemano!!!

[Etellion]

Re: Por qué es necesario el puente salino?

[FONT=Comic Sans MS]El puente salino es un tubo en forma de "U" lleno de una disolución iónica, por ejemplo de KCl (o KNO3), taponado en sus extremos por una lana de vidrio o algodón y que tiene una doble función:[/FONT]

[FONT=Times New Roman]- [/FONT][FONT=Comic Sans MS]Cierra el circuito al permitir el paso de cationes y aniones de un recipiente a otro por difusión, concretamente los aniones al recipiente del ánodo (donde se verifica la oxidación) y a los cationes al recipiente del cátodo (donde tiene lugar la reducción).[/FONT]
[FONT=Times New Roman]- [/FONT][FONT=Comic Sans MS]Evita la acumulación de carga en cualquiera de los dos recipientes. Los iones Zn+2 se liberan en el electrodo de Zn y pasan a la disolución de ZnSO4 de esta manera esa disolución se va cargando positivamente. Con ello cada vez es más difícil el paso de iones a dicha disolución porque son repelidos por la carga de la disolución. Por otra parte los electrones liberados por el Zn llegan al electrodo de cobre donde son captados por los iones Cu+2 que abandonan la disolución quedando esta cargada negativamente. La disolución de CuSO4 se va cargando negativamente y ello dificulta la reducción del Cu+2. Si el puente salino contiene cloruro potásico (K+ y Cl–), al recipiente del ánodo irán los iones de Cl– contrarrestando la acumulación de carga positiva por la presencia, cada vez mayor, de iones Zn+2, y en el recipiente del cátodo, los iones K+ compensando la desaparición de los iones Cu+2.Los electrones circulan por el circuito exterior y los iones por el puente salino. [/FONT]


[FONT=Comic Sans MS][/FONT]
[FONT=Comic Sans MS]Fuente: centros.edu.xunta.es (Sale buscando en google "puente salino", es un documento con extension .doc, y te habla de que van las pilas.). [/FONT]

[Pinucset]

Re: Por qué es necesario el puente salino?

Hola Etellion,

en primer lugar gracias por contestar.

Sólo una pregunta más. Me ha quedado claro la parte de porque en el Zn si la disolución está cargada positiva da problemas.

Pero no consigo ver en por qué dificulta la reducción del Cobre el hecho de que la disolución donde está el electrodo de Cu esté cargada negativamente.

[Etellion]

Re: Por qué es necesario el puente salino?

No estoy del todo seguro, pero por lo que recuerdo de quimica, el hecho de que exista el puente salino , permite compensar ese defecto o exceso de carga que haya en los compartimentos.

¿Para que? Creo que era para poder permitir que pase la electricidad por este circuito (el puente salino cierra el circutio porque conecta ambos recipientes), porque si se acumularan muchas positivas en un lado y muchas negativas en el otro, habria un desequilibrio que a la larga impediria el paso de corriente, y por tanto no habria intercambio de electrones, y por tanto dejaria de ser una reaccion redox.

Pero lo que te digo, no estoy del todo seguro...quizas buscando por la definicion de una pila de Daniell (que son este tipo de pilas) te salga una explicacion mejor a esta

[Adosgel]

Re: Por qué es necesario el puente salino?

Etellion, en realidad ya lo has dicho en tu primer mensaje. En el estremo del puente salino que está en contacto con la disolucción que contiene el ánodo, se concentran los iones de K+ al ser atraidos por los cada vez más excedentes de ión SO4+2, los cuales, también se acumulan al rededor de la superficie de contacto con el puente salino; evitando así ser un estorbo para la corriente de iones Cu+2 acia el electrodo de Cu, para absorber los electrones y pasar a formar parte de la extructura del electrodo. Es cuestión de eliminar obstáculos conforme disminuye la concentración de ión Cu+2, que calientan la disolucción y frenan la fluidez y velocidad del proceso.

Saludos.

[Etellion]

Re: Por qué es necesario el puente salino?

Cierto