2o ciclo Ecuacion ajustada

[rruisan]

Buenas noche tengo estos problemas que no he podido resolver les agradeceria si me pueden orientar como hacerlos. Gracias de antemano!!

1.- Una muestra de 1.600 g de magnesio se quema en el aire para producir una mezcla de dos solidos ionicos: el oxido de magnesio y el nitruro de magnesio $Mg_3N_2$. Se añade agua a la mezcla, que reacciona con el oxido de magnesio para dar 3.544 g de hidroxido de magnesio.

a)Escriba la ecuacion ajustada
b)¿Cuantos gramos de magnesio se forman en la combustion del magnesio?

2.- Una mezcla de 1.234 g de NaCl y NaBr se calienta con cloro, que transforma la mezcla en solo NaCl, siendo la masa NaCl ahora de 1.129 g. ¿Cuales son los porcentajes en peso de NaCl y NaBr en la muestra original?

[H2SO4]

Re: Ecuacion ajustada

1. Supongo que lo que te preguntan es la masa de MgO formada.

Tienes inicialmente 1,600 g de Mg. Una parte x reacciona con el $O_2$ para dar el óxido, y el resto (1,600-x) lo hace con el $N_2$ para dar el nitruro.

Los x g de Mg corresponden a $\dst \frac{x}{24,3 }$ mol de Mg

La reacción que nos interesa es

$2Mg+O_2\to 2MgO$

Por estequiometría, ya que 2 mol de Mg forman 2 mol de MgO, vemos que los $\dst \frac{x}{24,3 }$ mol de Mg habrán formado $\dst \frac{x}{24,3 }$ mol de MgO.

Este MgO reacciona con agua para dar el hidróxido:

$MgO + H_2O \to Mg(OH)_2$

Como la reacción también ocurre mol a mol, se tienen que haber formado el mismo número de moles de hidróxido de magnesio: $\dst \frac{x}{24,3 }$, que corresponden a una masa de

$\dst \frac{x}{24,3 }58,3$ g de $Mg(OH)_2=3,544$ g

De aquí

$x=1,477$ g de Mg iniciales.

Ya que, en el MgO, el O se combina con el Mg según la relación de masas 16:24,3, a esos 1,477 g de Mg le corresponden

$1,477 \dst \frac{16}{24,3 } =0,97$ g de O

así que la masa de MgO que se formó en la reacción es

1,477+0,97=2,45 g aproximadamente


2. Inicialmente tienes 1,234 g de mezcla; si llamas x a la masa de NaBr, el resto (1,234 -x) será de NaCl. Los moles de NaBr que hay inicialmente son, pues, $\dst \frac{x}{103 }$.

Todo el NaBr reacciona con el cloro así :

$2NaBr+Cl_2\to 2 NaCl +Br_2$

Por estequiometría ves que cada 2 mol de NaBr forman 2 mol de NaCl (reaccionan mol a mol, por tanto), así que los $\dst \frac{x}{103 }$ mol de NaBr que tenías habrán formado $\dst \frac{x}{103 }$ mol de NaCl, que corresponden a $\dst \frac{x}{103 }58,5$ g de NaCl.

Al final hay, de NaCl, los gramos iniciales más los que se formaron, que suman 1,129 g, así que:

$1,129=1,234-x+\dst {\frac{x}{103}58,5 }$

de donde, recordando que x es la masa inicial de NaBr,

$x=0,243$ g de NaBr

La diferencia a 1,234 g (0,991 g) corresponde a la masa inicial de NaCl.

Los porcentajes son:

NaBr: $\dst \frac{0,243}{1,234 }100=19,7$%

NaCl: $\dst \frac{0,991}{1,234 }100= 80,3$%

Saludos