Otras carreras Estado Gaseoso

[Hippie Nerviosa]

El volumen de un gas es de 800 L a una presión de 750mmHg y 20°C. Calcular el volumen que ocupará el gas a 710 mmHg y 20°C.


Necesitaría ayuda con este ejercicio, no tengo idea de como empezar si quiera, me gustaría que me lo explicasen a medida que lo desarrollan asi puedo entender los pasos y poder resolver los demás ejercicios. Desde ya muchas gracias.

[angel relativamente]

Re: Estado Gaseoso

Hola Hippie Nerviosa. Pues te voy a presentar a unos amigos. Uno se hace llamar Boyle, y el otro Mariotte. Aquí puedes ver un poco qué dijeron. Básicamente, su ley se reduce a:
Si la temperatura permanece constante durante todo el proceso, entonces el producto de la presión inicial por el volumen inicial se mantiene constante, es decir:

$$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\qquad \Longrightarrow \qquad V_2=\dfrac{P_1 \cdot V_1}{P_2}$$

Sustituyes y listo

PD: No es menester que pases la presión a atmósferas. Como ves, te aparece un cociente entre presiones y da lo mismo en las unidades que estés. El resultado estará en las unidades en las que dejes el volumen inicial, si no lo tocas, en litros.

¡Saludos!

[angel relativamente]

Re: Estado Gaseoso

Viendo que en el otro hilo has sabido calcular los moles de $CO_2$ a partir de los datos del gas, me hace suponer que conoces la fórmula $PV=nRT$

En ese caso, podemos plantear una fórmula inicial y otra final:

$$P_1V_1=n_1RT_1$$

$$P_2V_2=n_2RT_2$$

Como la temperatura inicial y final es la misma, al igual que el número de moles, podemos directamente escribir:

$$P_1V_1=nRT$$

$$P_2V_2=nRT$$

Y por igualación:

$$P_1V_1=P_2V_2$$

. Realmente, la fórmula de los gases ideales es una generalización para cuando ninguna magnitud permanece constante. De modo que si algo permanece constante en el proceso puede usarse, aunque hay unas fórmulas (que se pueden derivar de esa) que nos lo dan más directo. Véase Boyle-Mariotte y Gay-Lussac. ¡Un saludo!