Otras carreras Qué cantidad de Carbonato de ....

[Hippie Nerviosa]

A ver si me echan una manito con este problemita que me tiene mal

¿Qué cantidad de Carbonato de Sodio se debe utilizar para que al tratarlo con HCl de acuerdo a la siguiente reacción:

${Na}_{ 2}{CO}_{3 } + 2HCl$ > ${CO}_{ 2} + 2NaCl + {H}_{2 }O$


se obtengan 250L de Dióxido de Carbono medidos a una presión de 700 mmHg y una temperatura de 30°C?



Bueno lo primero que hice fue calcular el números de moles que me dió 9,25 moles de ${CO}_{ 2}$. Pero no se como seguir según mi profesora ahora tendría que aplicar estequiometría... pero no se cómo hacerlo, ni cómo empezar. Si pudieran explicar paso a paso se los agradecería.

[angel relativamente]

Re: Qué cantidad de Carbonato de ....

Muy fácil. Una vez tienes los moles de $CO_2$, sabes que en la reacción ocurre esto: Por cada mol de $CO_2$ se obtiene 1 mol de $Na_2CO_3$. Esa relación te la da la reacción (por eso es tan importante ajustarla). Por tanto:

$9.25 \; mol_{CO_2} \cdot \dfrac{1\; mol_{NA_2CO_3}}{1\; mol_{CO_2}}=9.25\; mol_{Na_2CO_3}$

Si lo que quisieses es sacar los gramos, sabiendo que la masa molar del $Na_2CO_3$ es: $M=106\; g/mol$

$9.25\; mol_{Na_2CO_3}\cdot \dfrac{106\; g_{Na_2CO_3}}{1\; mol_{Na_2CO_3}}$

¡Saludos!