Otras carreras Calcular las masas de ...

[Hippie Nerviosa]

Calcular las masas de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio que se necesitan para obtener 292g de NaCl


Primero saque el número de moles de cada compuesto:

Núm. de mol HCl = 8,02 mol

Núm. de mol NaOH = 7,3 mol


Despues hice una regla de tres simple para pasar los moles a gramos:

Sume el total de moles 8, 02 mol + 7,3 mol = 15,32 mol


De ahí concluí:

15,32 mol > 292 g HCl

8,02 mol > 153 g HCl



Por otro lado,

15,32 mol > 292 g HCl

7,3 mol > 139 g NaOH



¿Es correcto o lo desarrollé mal?

[angel relativamente]

Re: Calcular las masas de ...

Primero necesitas la reacción:

$HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O$

Ahora sabiendo la cantidad del NaCl tan solo hemos de hacer:

$292\; g_{NaCl}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaCl}}{58.5\; g_{NaCl}}\cdot \dfrac{1\;mol_{HCl}}{1\;mol_{NaCl}}\cdot \dfrac{36.5\; g_{HCl}}{1\;mol_{HCl}}=182,5 \; g_{HCl}$

$292\; g_{NaCl}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaCl}}{58.5\; g_{NaCl}}\cdot \dfrac{1\;mol_{NaOH}}{1\;mol_{NaCl}}\cdot \dfrac{40\; g_{NaOH}}{1\;mol_{NaOH}}=200 \; g_{NaOH}$

¡Saludos!

[Hippie Nerviosa]

Re: Calcular las masas de ...

Pero si sumamos los gramos de HCl más los gramos de NaOH sobrepasa los gramos totales de NaCl, ¿eso pasa porque lo gramos sobrantes es la formacion de H2O?

[angel relativamente]

Re: Calcular las masas de ...

Evidentemente que lo sobrepasan. Si al principio teníamos x cantidad de reactivos, al final hemos de tener x cantidad de productos. Si se forman varios productos, sus cantidades $x_1,x_2,\cdots , x_n$ tendrán que ser menores que x, de tal forma que su suma de x. De hecho, si la suma de la masa de los reactivos fuese superior a la suma de la masa de los productos,estaríamos violando una de las leyes más fundamentales del universo

¡Saludos!