Otras carreras Dada la ecuación...

[Hippie Nerviosa]

Dada la ecuación:

$2S{O}_{ 2 (g)} + {O}_{2(G) }$ > $2 S{O}_{ 3}$



Supondiendo que reacciona con 4 moles de moléculas de dióxido de azufre, calcular:

a) El volumen de oxígeno, en CNTP

b) La masa de trióxido de azufre que se obtiene.



Bueno el punto a) debo usar la fórmulas de los gases ideales.


p.v = n.r.t


Tengo:

p= 1 atm

r= 0,082 atm.t/mol.k

t= 298k


Mi duda es ¿n (número de moles) tengo que usar esos 4 moles de móleculas de dióxido de azufre, o tengo que sacar los moles de alguna otra fórmula como: n = m/M?

[angel relativamente]

Re: Dada la ecuación...

En efecto, tienes que sacar los moles de oxígeno, porque te dan los de dióxido de azufre. Hacer n=m/M estaría bien si supieses la masa del oxígeno, pero tampoco te la dan. Has de ver la relación estequiométrica que hay entre el $SO_2$ y el $O_2$ que es tan simple como:

$1\; mol_{SO_2}\cdot \dfrac{1\; mol_{O_2}}{2\; mol_{SO_2}}=0.5\; mol_{O_2}$

Pues por cada 2 moles del dióxido de azufre me reacciona 1 mol de oxígeno. Ya tienes los moles de oxígeno, ahora sustituyes en la fórmula de los gases ideales, despejas el volumen y ya. O más sencillo, has de saber que 1 mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura ocupa 22.4L, luego puedes hacer:

$0.5\; mol_{O_2}\cdot \dfrac{22.4\; L_{O_2}}{1\; mol_{O_2}}=11.2\; L_{O_2}$

Comprueba que da lo mismo utilizando ambos métodos.

Si tienes dudas para el apartado b, pregunta.
¡Saludos!

Pd: Las unidades de la constante de los gases ideales no son atm.t/mol.k sino atm.L/mol.k

[angel relativamente]

Re: Dada la ecuación...

Ah, se me olvidaba, las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm y 0ºC (273K), no 1atm y 25ºC (298K) como pones en tu mensaje.
Si no cambias eso, no te va a coincidir, evidentemente, la solución

[Hippie Nerviosa]

Re: Dada la ecuación...

Y con respecto al punto b) sería:

Primero averiguo la masa en gramos de $S{O}_{ 3}$:

n = $\frac{m}{ M}$

m = 4 * 64

m = 256 g de $S{O}_{ 2}$


Despues la masa del Oxígeno usando el mismo procedimiento me da 16g de ${O}_{ 2}$


Entonces por último sumo las masas de ambos compuestos y me daría la masa del trióxido de azufre, ¿Es correcto?

[angel relativamente]

Re: Dada la ecuación...

No, aquí lo que habría que hacer es muy sencillo. Tenemos 4 moles del dióxido, y por la relación que nos dan en la reacción sabemos que cada 2 moles de dióxido de azufre se forman 2 moles de trióxido de azufre, luego:

$4\;mol_{SO_2}\cdot \dfrac{2\;mol_{SO_3}}{2\;mol_{SO_2}}=4 \; mol_{SO_3}$

Esos son los moles de $SO_3$ que se forman, y ahora tan solo calculamos su masa sabiendo que su masa molecular son 80g/mol

$4 \; mol_{SO_3}\cdot \dfrac{80\; g_{SO_3}}{1\; mol_{SO_3}}=320\;g_{SO_3}$

¡Saludos!