Otras carreras Se combinan ácido...

[Hippie Nerviosa]

Se combinan ácido clorhídrico e hídróxido de aluminio, Se desea saber:

a) La masa de ácido se necesitan para neutralizar 10 moles de molículas de hidróxido de aluminio.

b) Los gramos de cloruro de alumionio obtenidos.

c) El número de moles de moléculas de agua formados.



Con respecto al inciso a) Lo primero que hice fue escribir la ecuación:

$3 HCl + Al (OH{)}_{ 3}$ > $AlC{l}_{ 3}+ 3 {H}_{ 2}O$


Entonces concluí:


Si para 3 moles de moléculas de HCl necesito 1 mol de moléculas de Al(OH)3 entonces cuántos voy a necesitar para 10 moles de moléculas de Al(OH)3:


$10 mol Al(OH{)}_{ 3} * \frac{3 mol HCl}{ 1 mol Al (OH{)}_{3 } } = 30 mol HCl$




y despues saco la masa con la fórmula n=m/M ¿es correcto?

[angel relativamente]

Re: Se combinan ácido...

Lo es
Aunque si lo haces todo en un factor pues quedas divina:

$10\; mol_{Al(OH)_3} \cdot \dfrac{3\; mol_{HCl}}{ 1\; mol_{Al(OH)_3} }\cdot \dfrac{36.5\; g_{HCl}}{1\; mol_{HCl}}=1095\; g_{HCl}$

Puedes hacerlo por separado pero aumentas tu probabilidad de error.

[Hippie Nerviosa]

Re: Se combinan ácido...

Con respecto al inciso b) hice lo siguiente:

Si para 1 mol de $AlC{l}_{ 3}$ necesito 1 mol de $Al(OH{)}_{ 3}$ ¿Cuánto voy a necesitar para 10 moles de $Al(OH{)}_{ 3}$.

Osea:

$<br /> 10 mol Al(OH{)}_{ 3}* \frac{1 mol AlC{l}_{ 3} }{ 1 mol Al(OH{)}_{3 } }= 10 mol AlC{l}_{3 }$


Luego uso la fórmula n = m/M ¿Voy bien?

[angel relativamente]

Re: Se combinan ácido...

Sí, si te fijas es idéntico al a. Como digo, queda mejor hacerlo en un factor de conversión, pero es cuestión de gustos.
Y el c) ves que es igual pero más sencillo, pues te piden moles y no masa.
Poco a poco verás que todos los ejercicios son iguales
¡Saludos!