1r ciclo Jabones

[The Higgs Particle]

Cuando tenemos una disolución jabonosa y echamos $CaCl_2$, observamos que aparecen coágulos y ya no se forma espuma. Esto se debe a la formación de $R'-COO - Ca - COO-R'$, un compuesto mucho menos soluble que, por ejemplo, el $R'-COONa$.

Se forma según la reacción:

$2R'-COONa + CaCl_2 \to (R-COO)_2 - Ca + 2 Na^+ + 2 Cl^-$

1. ¿Por qué reaccionan? ¿Qué hace que sea más estable el compuesto hidrocarbonado con calcio que el de sodio y, por lo tanto, sea éste el que se forma?
2. ¿Porqué es menos soluble?

[Richard R Richard]

Re: Jabones

1) El Kps de los estearatos de calcio es mucho menor que el del correspondiente estearato Sódico, en exceso de concentración de $Ca^{2+}$ o del $R'-COO^-$ el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la formación de $(R'-COO)_2Ca$ en vez de $R'-COONa$. el estearato de calcio precipita dejando menos jabón en solución,y haciendo que la tensión superficial aumente, produciendo menos espuma , osea le deja menos propiedades tensioactivas

Estearato de Calcio

Acido estearico(ácido octodecanoico)

Estearato de sodio

2) Esta segunda parte, no la tengo tan clara, pero $R'-COO^-$proviene de un ácido graso no polar (debido a su larga cadena carbonada), al reaccionar con el calcio, 2 moléculas no polares se aproximan, y creo que es criterio suficiente, para entender que esta molécula es menos reactiva a los iones $H^+$ y $OH^-$ del agua, tornandola menos soluble para las misma concentraciones iniciales.

Saludos $\mathbb R^3$