Secundaria polaridad

[kasio]

Buenos días. La duda que tengo es sobre la polaridad de la acetona. Normalmente se dice que una sustancia es polar si disuelve a otros polares y apolar si disuelve a otros apolares. Pero el caso de la acetona es que disuelve al aceite (apolar) pero es un compuesto polar, concretamente aprótico. ¿A qué se debe?

Gracias!

[arivasm]

Re: polaridad

La polaridad de una substancia expresa el valor de su momento dipolar. La acetona (propanona) posee momento dipolar debido al enlace C=O. Podemos decir que el resto de la molécula es prácticamente apolar, esto es, contribuye con prácticamente un valor nulo al momento dipolar.

La solubilidad de substancias en un disolvente, como acetona, debe explicarse en términos de las fuerzas intermoleculares. Las substancias polares se disuelven fácilmente en disolventes polares porque se establecen fuerzas dipolo-dipolo. Por ejemplo, esto explica la buena solubilidad del agua o del etanol en la propanona.

Pero ésa no es la única posibilidad. También existen las fuerzas de tipo dipolo-dipolo inducido e incluso las de dispersión de London. La solubilidad del aceite en acetona se debe a una combinación de ambas. La razón por la que la solubilidad del aceite en agua es muy baja se debe a que el tamaño de la molécula de agua es muy pequeño (posee pocos electrones en total) con lo que las interacciones agua-aceite son prácticamente solo del tipo dipolo-dipolo inducido. En cambio, en la acetona, con sus 4 átomos "grandes" (3 C y 1 O) y sus 6 pequeños (los 6 H) las fuerzas de London sí contribuyen de manera más apreciable que en el agua a las fuerzas intermoleculares con el aceite.