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reacciones exotermicas

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    aqui tengo algo que no entiendo

    2H2(g) + O2(g) --- 2H20(g) ♠H= -241.8

    2H2(g) + 02(g) --- 2H20(l) ♠H= -285.9

    cual de las reacciones exotermicas desprende mas calor?
    Última edición por T_O_N_I; 09/10/2009, 16:12:53.
    Es más hermoso saber algo de todo que saber todo de una cosa

  • #2
    Re: reacciones exotermicas

    No sé a que te refieres con "♠H= -285.9", lo siento.

    Saludos.
    Solo se vive una vez; que mejor manera de aprovecharla que intentar averiguar en la medida de lo posible de que cojones va todo esto de la existencia y la realidad de la que se compone.

    Comentario


    • #3
      Re: reacciones exotermicas

      Supongo que eso es variación de entalpía, en vez de delta ha salido el monigote ese raro.

      Comentario


      • #4
        Re: reacciones exotermicas

        Hola T_O_N_I:

        En realidad, ambas reacciones desprenden igual cantidad de calor, aunque en la de arriba parte de ese calor se usa para cambiar el estado del agua de líquida a gaseosa. Por eso la entalpía de reacción es menor.

        Saludos.
         <br />
\displaystyle\sum\limits_{n = 1}^\infty {\frac{1}<br />
{{n^2 }}} = \frac{1}<br />
{6}\pi ^2<br />

        Comentario


        • #5
          Re: reacciones exotermicas

          si perdon era el delta, pero no me salio.... entonces ambas expulsan la igual cantidad de calor?
          Es más hermoso saber algo de todo que saber todo de una cosa

          Comentario


          • #6
            Re: reacciones exotermicas

            Escrito por T_O_N_I Ver mensaje
            si perdon era el delta, pero no me salio.... entonces ambas expulsan la igual cantidad de calor?
            Se desprende mas calor en la segunda reaccion, tienes que mirar el numero en valor absoluto.
            sigpic

            Comentario


            • #7
              Re: reacciones exotermicas

              a bueno , si entiendo gracias
              Es más hermoso saber algo de todo que saber todo de una cosa

              Comentario

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