Divulgación Atomo de Hidrogeno

[natanael]

Porque el electron del átomo de hidrógeno no puede estar mas cerca del núcleo, porque no puede estar mas cerca que la primeta orbita permitida, es decir, qué hace que el electron no colisione con el núcleo, si existe una atraccion entre el núcleo y el electron, específicamente en el protio.

[aLFRe]

Re: Atomo de Hidrogeno

Porque el electron del átomo de hidrógeno no puede estar mas cerca del núcleo, porque no puede estar mas cerca que la primeta orbita permitida, es decir, qué hace que el electron no colisione con el núcleo, si existe una atraccion entre el núcleo y el electron, específicamente en el protio.

Supongo que te refieres al modelo de Bohr con la corrección de Sommerfeld.
Es un modelo semiclásico, con una regla de cuantización impuesta e incorrecto.

En este modelo la explicación de porqué no caería el electrón sobre le núcleo
sería la misma de porqué porqué no colisiona La Tierra con El Sol.
Las fuerzas gravitatorias y electrostáticas son centrales
y si la partícula se mueve sólo bajo acción de estas fuerzas
siempre se debe de conservar el momento angular.

En el caso del planeta que gira en torno a el Sol en su momento de máxima aproximación al Sol
perihelio o en el de máximo alejamiento
la fuerza es perpendicular a la tangente a la trayectoria
y como siempre tiene velocidad en la dirección tangente a la órbita
nunca cae hacia el centro de fuerzas.

Es lo mismo que si haces girar una piedra sujeta con una cuerda - un martillo de atletismo -

La única forma de que una partícula incida sobre el centro de fuerzas
- una partícula describe un movimiento en un campo de fuerzas central -
es que se dirija hacia él en línea recta - parámetro de impacto cero -

Si estás con el problema de dos cuerpos si las partículas tienen dimensiones
también pueden colisionar para valores del parámetro de impacto no nulos.

Saludos.

[natanael]

Re: Atomo de Hidrogeno

Supongo que te refieres al modelo de Bohr con la corrección de Sommerfeld.
Es un modelo semiclásico, con una regla de cuantización impuesta e incorrecto.

En este modelo la explicación de porqué no caería el electrón sobre le núcleo
sería la misma de porqué porqué no colisiona La Tierra con El Sol.

Hola, entonces cual sería la explicacion moderna para el fenómeno?. Es decir, si colocamos un sólo protio en un medio el cual absorva toda la energía que expele el electron cuando se acerca al núcleo (manteniéndose constante el momento angular), porque llega un momento en que no puede seguir acercandose?

[aLFRe]

Re: Atomo de Hidrogeno

Hola, entonces cual sería la explicacion moderna para el fenómeno?.

El fenómeno tal y como lo ha expuesto es clásico y ya se lo he explicado.

La explicación correcta del átomo de hidrógeno requiere la Mecánica Ondulatoria - ya obsoleta - y la Mecánica Cuántica.

Si recuerda lo que le han explicado los papás del invento fueron Heisenberg y Schrödinger
de forma independiente. Heisenberg con sus matrices y Schrödinger con su función de onda.
Ambas son equivalentes.
En la mecánica ondulatoria el electrón ya no describe una órbita.
Hay que introducir una distribución de probabilidad.

Pauli estudió el átomo de Hidrógeno en 1925 usando las ideas de Heisenberg
y Schrödinger formuló su idea de los orbitales atómicos en 1926.

En esta teoría, puesto que el núcleo tiene unas dimensiones finitas, el electrón tiene una probabilidad distinta de cero de estar en el núcleo.

Es decir, si colocamos un sólo protio en un medio el cual absorva toda la energía que expele el electron cuando se acerca al núcleo (manteniéndose constante el momento angular), porque llega un momento en que no puede seguir acercandose?

Ni idea.
Hace muchos años idearon al diablillo de Maxwell para tumbar el segundo principio de la Termo.
Inténtelo... pero sería un problema para el que habría que construir el hamiltoniano...
Mola la Física ¿ verdad ?

Saludos.

[natanael]

Re: Atomo de Hidrogeno

Mola la Física ¿ verdad ?

¡Bastante!

[Entro]

Re: Atomo de Hidrogeno

El electron en cualquier orbital o cualquier estado puede estar tan cerca o lejos del núcleo como se te ocurra (lo que no estará nunca es en los denominados nodos), lo que pasa es que para el orbital 1S la posición más probable para encontrar al electrón (o mejor dicho el valor esperado) es la primera órbita de Bohr. Pero vamos, que la física se ocupa a estos niveles de valores esperados, da un poco igual lo lejos o cerca que esté el electrón, pero en principio no hay restricciones sobre eso.