1r ciclo Espectro de emision de un elemento

[Camilo23]

Hola, compañeros. No se exactamente si este hilo va aqui pero no encuentro donde colocarlo. Estoy estudiando una ingenieria y dentro de mi asignatura de fisica me han planteado el siguiente problema:
Se mide el espectro de emisión de un determinado gas. Demostrar, utilizando el modelo atómico de Bohr, que dicho espectro de emisión corresponde al gas hidrógeno. Como dato nos dan las lineas de[FONT=Times New Roman] 656.3 nm, 486.1 nm y 434.1 nm. [/FONT]
[FONT=Times New Roman]He obtenido la energia de cada una de las lineas por separado pero a partir de ahi no se como seguir, ¿alguna idea?[/FONT]
[FONT=Times New Roman]Muchas gracias. Un saludo. [/FONT]

[arivasm]

Re: Espectro de emision de un elemento

En el modelo atómico de Bohr para el hidrógeno, la energía de los fotones emitidos se corresponde con la diferencia entre las energías de dos niveles del átomo. Si los números cuánticos de estos últimos son n y m, la energía del fotón será

$E = 13,60569 eV \left( {{1} \over {n^2}} - {{1} \over {m^2}} \right)$

En mi opinión debes comprobar que para cada una de las energías que has calculado existen dos enteros, n y m (con m>n), que satisfacen la igualdad anterior.

Quizá puedes probar a fijar uno de ellos (por ejemplo, n=1) y buscar el otro, y ver si te sale entero. Si es así ya has terminado con esa línea, si no sale entero probar con n=2, y así sucesivamente. No te preocupes porque tengas que llegar a valores de n demasiado altos. Por una parte, porque en el ejercicio te dicen que sí son del espectro del hidrógeno. Por otra, si mi intuición no me falla, entiendo que en caso de no serlo lo verás muy pronto, pues a partir de cierto n no será posible que haya ningún entero m que pueda satisfacer la igualdad.