Primaria Formulas de Bohr

[Amarilla]

Hola!!!
Quizás puedan orientarme sobre la solución de este ejercicio.
derive la expresión para la energía de un electrón en el átomo de hidrógeno usando las formulas de Bohr.
Me dan algunas pistas:
${E}_{ Tot} = K + V$ para un electron moviendose en un campo potencial de un proton $V=-\frac{{e}^{2 } }{r }$ y la formula del radio de la orbita ${V}_{ n} =-\frac{{e}^{2 } }{{r}_{n } } =-\frac{{e}^{2 } }{{n}^{2 }*{h}^{ 2} } m{e}^{ 2} =-\frac{m{e}^{4 } }{{n}^{2 }*{h}^{2 } }$
Gracias!

[neometalero]

Re: Formulas de Bohr

Expon tus resultados e intentaremos ayudarte, no esperes que te lo resolvamos al completo.

[nico_b]

Re: Formulas de Bohr

Tenes que calcular como es la energia cinetica, $E=\frac{1}{2} m v^2$, para hallar v, tenes que recurrir a la 2da Ley de Newton, pero teniendo teniendo en cuenta que como se trata de una "trayectoria" circular, la aceleracion $a=\frac{v^2}{ r}$ y la fuerza $F= \frac{e^2}{r^2}$ de ahi vas a podes hallar una expresion de la velocidad como funcion del numerico cuantico n y entonces vas a poder hallar la energía cinetica, y finalmente la energia total.

[arivasm]

Re: Formulas de Bohr

A lo que dice nico_b tienes que añadirle que el tamaño de la órbita sea un múltiplo entero de la longitud de onda de De Broglie: $2\pi r = n h / m v$