Divulgación energía órbitas de Bohr

[China]

Hola,
Respecto a la energía de Bohr en el átomo de hidrógeno $E=\frac{-A}{n ^{2}}$ o $E=\frac{A}{n ^{2}}$ es decir el signo menos lo incluye la constante A o no??
Por otro lado si esa es la de la energía del átomo de hidrógeno, la de otro átomo cualquiera será $E=\frac{-AZ}{n ^{2}}$ no???

Y otra cosa sobre la energía, se supone que los niveles de n elevados son más energéticos y se observa en las series delos espectros de emisión las lineas se deben a la emisión de energía al pasar de niveles de n mayor a un nivel inferior dado, sin embargo según la formula, si esta es inversamente proporcional a n al aumentar n disminuye la energía no? como es esto??

[sater]

Hola,
Respecto a la energía de Bohr en el átomo de hidrógeno $E=\frac{-A}{n ^{2}}$ o $E=\frac{A}{n ^{2}}$ es decir el signo menos lo incluye la constante A o no??
Por otro lado si esa es la de la energía del átomo de hidrógeno, la de otro átomo cualquiera será $E=\frac{-AZ}{n ^{2}}$ no???

Y otra cosa sobre la energía, se supone que los niveles de n elevados son más energéticos y se observa en las series delos espectros de emisión las lineas se deben a la emisión de energía al pasar de niveles de n mayor a un nivel inferior dado, sin embargo según la formula, si esta es inversamente proporcional a n al aumentar n disminuye la energía no? como es esto??

Buenas.

Veo preferible poner el - fuera, para indicar que la energía total es negativa (y por eso se tiene un estado ligado). Es decir, veo mejor escribirlo:

$$E=-\dfrac{A}{n^2}$$

Para otro átomo cualquiera la energía no se obtiene simplemente añadiendo el número de protones $Z$. Solo para átomos hidrogenoides, es decir, aquellos en los que aunque se tengan $Z$ protones, se sigue teniendo solo un electrón.

Por otro lado, fijate que al tener un signo menos, la energía es menor (más negativa!) cuando $n=1$. Conforme $n$ crece, la energía se hace menos negativa, aunque sea menor en valor absoluto. Por eso las diferencias energéticas son positivas cuando el electrón pasa a niveles de menor número cuántico $n$, emitiendo fotones (cuya energía es positiva, obviamente).

[carroza]

Para otro átomo cualquiera la energía no se obtiene simplemente añadiendo el número de protones $Z$. Solo para átomos hidrogenoides, es decir, aquellos en los que aunque se tengan $Z$ protones, se sigue teniendo solo un electrón.

Incluso para átomos con un solo electrón, la energía no escala como Z, sino como $Z^2$ Lo que ocurre es que el electrón no sólo ve un potencial atractivo Z veces más grande, sino que también reduce su orbita en un factor Z, con lo cual explora regiones en los que el potencial es otro factor Z mayor que en la orbita original.

Saludos

[sater]

Cierto, tiré de memorieta. Gracias Carroza.