Propiedades periódicas de los elementos y reacciones

[Julijuli]

Hola, tengo la siguiente pregunta

- ¿Por qué la segunda energía de ionización de Li (Litio) es mucho mayor que la primer energía de ionización del Be?.

Li: 1°E^a:520,2 KJ/mol; 2°E^a: 7298,1 KJ/mol – Be: 1°E^a:899,5 KJ/mol; 2°E^a: 1757,1 KJ/mol

[JCB]

Hola a tod@s.

Para el Li, la configuración electrónica es $1s^22s^1$ (2 $e^-$ en la capa K, 1 $e^-$ en la capa L).

Para el Be, la configuración electrónica es $1s^22s^2$ (2 $e^-$ en la capa K, 2 $e^-$ en la capa L).

Que la segunda energía de ionización del Li (extracción de 1 $e^-$ de la capa K), sea mucho mayor que la primera energía de ionización del Be (extracción de 1 $e^-$ de la capa L), diría que es debido a que en la segunda ionización del Li, se extrae un electrón de una capa que está más próxima al núcleo.

Saludos cordiales,
JCB.