Hola, buenas tardes. A la hora de estudiar la pila Daniell, cuyo esquema adjunto, y en general todo tipo de pilas, me surge alguna duda. Cuando la pila está aislada, sin cerrar el circuito, la carga en la lámina de zinc, es decir, en el ánodo, ¿es negativa porque el zinc se está ionizando constantemente, pasando los iones Zn2+ a la disolución de ZnSO4 y quedándose los electrones en la lámina, o solamente se carga al cerrar el circuito? ¿Alguien me podría echar una mano?
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Hola cada semi reacción es un equilibrio en sí mismo.
Si pones en contacto una lámina de zinc en contacto con sulfato de zinc, una pequeña parte del zn metálico se disuelve quedando los electrones en la barra y el ion de zn+ en equilibrio con la solución acuosa de sulfato ya disociada.
Lo mismo le sucede el cobre.
Cuando pones la barrera salina en contacto con las dos soluciones un nuevo equilibrio se alcanza inmediatamente, iones de zn ingresan al tubo salino y egresan los de potasio hacia la de cobre, y al otro extremo los de sulfato ingresan y los de cloruro van a la solución de zn.
El cobre es más electronegativo que el zn por lo se queda más fácilmente con sus electrones que zn , por ello el zn acumula electrones y el cobre no.
El proceso termina en un nuevo equilibrio en las tres soluciones a la vez en la de cobre este se reduce y en la de zn se oxida,pero los electrones se acumulan sobre el zn y se hacen escasos sobre el cu, el potencial químico se iguala al eléctrico y la reacción termina.
Cuando conectas las barras con un conductor, facilitas el ingreso de electrones al cobre, poniendo en marcha el proceso químico en los dos recipientes, hasta que algún reactivo se agote, o se interrumpe el pasaje de electrones por el conductor.
Saludos
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