Divulgación Galvanoplastia

[kasio]

Hola a todos! estoy tratando de informar en la galvanoplastia y no la entiendo muy bien. A ver se supone que hay un anodo que se oxida facilmente y un catodo que se reduce. Ese es el funcionamiento normal de una pila que crea electricidad. Pero no entiendo como se recubre un metal con otro añadiendole electricidad al anodo que supuestamente es el metal que se utiliza para recubrir al otro.

Si alguien me saca de este berenjenal le estaria muy agradecido

[arivasm]

Re: Galvanoplastia

Hay una diferencia importante entre una pila electroquímica y la electrodeposición. En una pila el sistema evoluciona espontáneamente hacia estados de menor energía, mediante una reacción química que implica transferencia de electrones. En una electrodeposición se hace evolucionar el sistema mediante un aporte de energía externo, con una reacción química en la que intervienen electrones.

Es, por tanto, una distinción parecida a la que hay entre dejarse caer por la rampa de un tobogán y subir por una escalera.

Por lo demás, el proceso es simple. En uno de los electrodos se da una semirreacción como por ejemplo $\rm Cu\to Cu^{2+}+2e^-$, mientras que en el otro (donde se deposita el metal) se produce la opuesta. Como dije antes, el proceso global no es espontáneo y por ello se hace necesaria la existencia de una fuente de energía externa (que es la que fuerza el paso de la corriente a través de la cuba).

[Alriga]

Re: Galvanoplastia

... A ver se supone que hay un anodo que se oxida facilmente y un catodo que se reduce. Ese es el funcionamiento normal de una pila que crea electricidad. Pero no entiendo como se recubre un metal con otro añadiendole electricidad al anodo que supuestamente es el metal que se utiliza para recubrir al otro ...

Como te explica arivasm los recubrimientos galvánicos son justo lo opuesto a las celdas electroquímicas de las baterías. En las celdas de las baterías una reacción química espontánea produce una diferencia de potencial y una corriente eléctrica. En un recubrimiento galvánico lo que se hace es lo contrario, aplicar un campo eléctrico (en forma de tensión continua DC), a un ánodo sumergido en un electrolito para producir iones positivos y electrones. Los iones positivos circulan por el electrolito hacia el cátodo también sumergido que es la pieza a recubrir, adhiriéndose a su superficie. Tienes una explicación detallada aquí:

Galvanizado

Saludos.