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Olimpiada de Química: Equilibrio

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  • Cat_in_a_box
    ha respondido
    Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

    ¿Te dejan utilizar la tabla?
    de la tabla, la molaridad en equilibrio de N2O4 es 0'2 y de NO2 0'366
    Es que si sabes la concentración en el equilibrio puedes conocer ya la presión parcial, por ejemplo:








    Saludos,

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  • hennin
    ha respondido
    Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

    La temperatura inicial y final es la misma. La presión no. El enunciado dice que varía y es ésta la que hay que calcular.

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  • Cat_in_a_box
    ha respondido
    Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

    Una duda hennin, te dice que está en equilibrio a esa temperatura y a esa presión, ¿verdad?. Puedes calcular entonces la constante de equilibrio en función de las presiones parciales del siguiente modo:







    Lo de la presión total no sé a qué te refieres, en el equilibrio, o eso entiendo por lo que has escrito, la presión total es de 10 atm que la estarán ejerciendo ambos compuestos, ¿verdad? ¿qué te pide exáctamente el ejercicio?

    Saludos,
    Última edición por Cat_in_a_box; 19/02/2011, 18:56:39.

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  • hennin
    ha empezado el hilo Olimpiada de Química: Equilibrio

    Olimpiada de Química: Equilibrio

    N2O4 está en equilibrio químico con N02. Kc=0'671 T=45ºC P=10atm R=0'082 ¿Cuál es la presión total?

    De Pv=nRT; podemos hallar n/v=M(inicial)=0'383

    de la tabla, la molaridad en equilibrio de N2O4 es 0'2 y de NO2 0'366

    ¿Cómo calcular la Ptotal si no tenemos n(incial) ni el volumen(inicial)?
    ¿Es correcta esta fórmula en este caso concreto?

    Kp=Kc x Ptotal

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