Olimpiada de Química: Equilibrio

[hennin]

N2O4 está en equilibrio químico con N02. Kc=0'671 T=45ºC P=10atm R=0'082 ¿Cuál es la presión total?

De Pv=nRT; podemos hallar n/v=M(inicial)=0'383

de la tabla, la molaridad en equilibrio de N2O4 es 0'2 y de NO2 0'366

¿Cómo calcular la Ptotal si no tenemos n(incial) ni el volumen(inicial)?
¿Es correcta esta fórmula en este caso concreto?

Kp=Kc x Ptotal

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Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

Una duda hennin, te dice que está en equilibrio a esa temperatura y a esa presión, ¿verdad?. Puedes calcular entonces la constante de equilibrio en función de las presiones parciales del siguiente modo:

$N_2O_4(g)\Leftrightarrow 2NO_2(g)$

$pV=nRT\Rightarrow p=\dst\frac{n}{V} RT=[concentracion]RT$

$k_p=\dst\frac{[NO_2](RT)^2}{[N_2O_4](RT)}=k_c(RT)^{2-1}=K_c(RT)^{\Delta n}=17.50$

Lo de la presión total no sé a qué te refieres, en el equilibrio, o eso entiendo por lo que has escrito, la presión total es de 10 atm que la estarán ejerciendo ambos compuestos, ¿verdad? ¿qué te pide exáctamente el ejercicio?

Saludos,

[hennin]

Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

La temperatura inicial y final es la misma. La presión no. El enunciado dice que varía y es ésta la que hay que calcular.

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Re: Olimpiada de Química: Equilibrio

¿Te dejan utilizar la tabla?

de la tabla, la molaridad en equilibrio de N2O4 es 0'2 y de NO2 0'366

Es que si sabes la concentración en el equilibrio puedes conocer ya la presión parcial, por ejemplo:

$p_{NO_2}V=n_{NO_2}RT\Rightarrow p_{NO_2}=\dst\frac{n_{NO_2}RT}{V}=[NO_2]RT$


$p_{N_2O_4}V=n_{N_2O_4}RT\Rightarrow p_{N_2O_4}=\dst\frac{n_{N_2O_4}RT}{V}=[N_2O_4]RT$

$p_t= p_{NO_2}+p_{N_2O_4}=[NO_2]_{eq}RT+[N_2O_4]_{eq}RT$

Saludos,