Otras carreras átomos en un dosis letal de Bi

[thewickedalf]

Suponiendo que una dosis letal de $(_83^210)Bi$ , por ingesta para la especie humana, pesaría 30ng. ¿Cuántos átomos habría en una dosis letal?

Cómo se cuantos grramos de ese isótopo de Bi hay en un mol? Creo que a partir de ahí sé seguir sólo.

Aunque, en el siguiente ejercicio me dicen " ¿Cuánto tiempo habrá de pasar para que una muestra letal de dicho isótopo se reduzca al 5%?"

Puede alguien resolverlo y así veo como se hace?
Aunque supogo que dado que la semidesintegración de ese isótopo es de 5 días, sería el 10% de 5 dias, no?

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Creo que he sacado la primera parte, sino me equívoco da 8.603508 átomos lo he calculado simplemente conviertiendo los nanogramos a gramos de isótopo, luego a moles de isótopos, y con el número de avogrado los he pasado a átomos y sale eso.

Pero decidme si el siguiente ejercicio se hace como dije anteriormente o no

[Richard R Richard]

Re: átomos en un dosis letal de Bi

$(_{83}^{210})Bi<br />$

de tu hilo http://forum.lawebdefisica.com/threa...a-nucle%C3%B3n

sacas cual es masa atomica del isotopo 209.984120

https://es.wikipedia.org/wiki/Unidad...a_at%C3%B3mica


https://es.wikipedia.org/wiki/Nucle%C3%B3n



en 209.984180 g hay un mol de ese isotopo del bismuto, como la molecula es monoatómica, habrá solo un numero de avogadro de átomos.

Creo que he sacado la primera parte, sino me equívoco da 8.603508 átomos

no puede haber nunca un fraccion de un átomo, son números enteros y muy altos.

N=Peso muestra/ Peso molecular * numero de avogadro

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

$\lambda=\dfrac{ln2}{v_{media}}=\dfrac{ln2}{5\cdot 24\cdot 3600}$

$\left(1-\dfrac {5}{100}\right )N_o=N_o\ee^{-\lambda t}<br />$

$N_o$ se simplifica y debes despejar el tiempo que te dara en segundos