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Destilación

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    Alguien sabe el motivo por el que en una destilación simple no se obtiene el producto destilado al 100% de pureza?
    Por ejemplo, destilamos una disolución que contiene etanol, por qué no se obtiene etanol puro al 100%?
    Se precia la ayuda que me dais jeje
    -What is the chemical name of CH2O?
    +Sea water?

  • #2
    Solo es posible separar los dos componentes por destilación hasta llegar a la mezcla azeotrópica. A partir de ella, (por ejemplo la de agua y alcohol es 95.6% de alcohol), no es posible continuar separando mediante destilación "normal". Mira Azeótropo

    Para seguir separando, es necesario usar procedimientos especiales

    Te puede interesar mirar el hilo destilación de etanol

    Saludos.
    Última edición por Alriga; 05/05/2020, 20:51:47. Motivo: Mejorar información
    "Das ist nicht nur nicht richtig, es ist nicht einmal falsch! "

    Comentario


    • #3
      Escrito por Alriga Ver mensaje
      Solo es posible separar los dos componentes por destilación hasta llegar a la mezcla azeotrópica. A partir de ella, (por ejemplo la de agua y alcohol es 95.6% de alcohol), no es posible continuar separando mediante destilación "normal". Mira Azeótropo

      Para seguir separando, es necesario usar procedimientos especiales

      Te puede interesar mirar el hilo destilación de etanol

      Saludos.
      Muchas gracias!! El saber no ocupa lugar, así que miraré lo que me has mandado!! Saludos, salud y fuerza
      -What is the chemical name of CH2O?
      +Sea water?

      Comentario


      • #4
        La respuesta que te dió Alriga sin duda es correcta, y aplicable al caso el etanol que has pedido como ejemplo.

        Pero una respuesta mas general a porque no es posible separar por destilación al 100% de concentración, es porque cuando uno esta calentando la mezcla inicial, inevitablemente en los vapores creados siempre hay vapor tanto del soluto como del solvente, si bien el que tiene menor punto de ebullición de los dos tendrá mayor presión parcial de vapor en la mezcla de vapores, siempre existe pequeña fracción de vapor del otro componente presente, luego también parte de esos vapores puede condensar y mezclarse nuevamente en el condensado principal. Entonces ese condensado tiene mayor pureza que la mezcla inicial, pero no sera el 100% de una de las partes, siempre algo residual le quedara.

        y la inversa seguir evaporando hasta superar la temperatura del punto de ebullición del que menor lo tiene, tampoco asegura, qua una pequeña fracción o de soluto o de solvente no importa realmente cual, queda en la fase liquida, luego esta fase tampoco será 100% libre del otro componente.

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