Primaria Primer principio

[Hardy el paradojico]

Hola , alquien me puede corregir este ejercicio por favor

1.1)Calcular el trabajo realizado sobre 0.5 moles de un gas ideal diatómico en una expansión adiabática cuasiestática al pasar del estado $B_{1}(V_{1}=4.1 litros ,P_{1}=3 atm)$ al estado $B_{2},, P_{2}=1 atm<br />$
1.2)Calcular el correspondiente incremento de temperatura.

Para un gas ideal diatómico $c_{v}=\frac{5}{2}R$ y $c_{p}=\frac{7}{2}R$.

yo hice esto:

1.1.En una adiabática se cumple que $PV^{\gamma}=cte=A\Rightarrow P=AV^{-\gamma}$,,
supongo para determinar A, basta con sustituir los valores de $V_{1} y P_{1}$ en la ecuacion anterior.

$W=A\left[\frac{V^{-\gamma+1}}{\gamma-1}\right]_{V_{1}}^{V_{2}}$
y para calcular $V_{2}$ utilizamos la ecuacion de Laplace para una adiabática
$<br /> P_{1}V_{1}^{\gamma}=P_{2}V_{2}^{\gamma}$

$V_{2}=\left(\frac{P_{1}}{P_{2}}\right)^{(1/\gamma)}V_{1}$

1.2

primer principio $\Delta U=Q+W$ en una transformacion adiabatica
el calor que se intercambia con el medio es cero, $\Delta U=W$ y en un gas ideal $\Delta U=nc_{v}\Delta T$ de donde obtenemos $\Delta T=\frac{W}{nc_{v}}$


un saludo

[Saplaya]

Re: Primer principio

Yo lo veo todo correcto. Por aportar algo, en la segunda parte se puede obtener $\dst \Delta T$ aplicando la ecuación de los gases a los dos estados.

Un saludo

[Hardy el paradojico]

Re: Primer principio

lo saque gracias a lo que me dijiste en el otro ejercicio en el que me ayudaste también
un saludo y gracias de nuevo