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Hola.
He estado leyendo un problema de termodinamica y la verdad es que no lo entiendo.
Como ya se sabe, la unica forma que tiene el agua de pasar de estado liquido a gaseoso es a temperatura cte, es decir siempre durante ese proceso está en la misma isoterma y su incremento de energía interna es 0.
Pues bien, en el siguiente problema dice que la vaporización se produce a presion cte cuando hierve. Y la forma en que lo ha resuelto el profesor es como si se tratase de un proceso normal y corriente a presión cte en donde varía la temperatura... algo que iría en contra de lo que he dicho antes
Dice asi:
La forma de resolverlo es facil: W=p(v2-v1); Q=mLv y con estos dos datos y el primer principio sacas la energía inerna... Pero como he dicho antes no entiendo porque se resuelve asi el problema cuando en realidad la temperatura no debería variar y por tanto la energia interna ser 0
¿¿¿Alguien podría echarme un cable???, un saludo y muchas gracias.
He estado leyendo un problema de termodinamica y la verdad es que no lo entiendo.
Como ya se sabe, la unica forma que tiene el agua de pasar de estado liquido a gaseoso es a temperatura cte, es decir siempre durante ese proceso está en la misma isoterma y su incremento de energía interna es 0.
Pues bien, en el siguiente problema dice que la vaporización se produce a presion cte cuando hierve. Y la forma en que lo ha resuelto el profesor es como si se tratase de un proceso normal y corriente a presión cte en donde varía la temperatura... algo que iría en contra de lo que he dicho antes
Dice asi:
Un gramo de agua se convierte en 1671 cm3 de vapor cuando se hierve a la presión constante de 1 atm. Si el calor de vaporización es Lv=2.26*10 6 J/kg, calcule a) El trabajo efectuado por el agua. b) El incremento de su energia interna
(Soluciones: 169.2 J y 2090.8 J)
(Soluciones: 169.2 J y 2090.8 J)
¿¿¿Alguien podría echarme un cable???, un saludo y muchas gracias.
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