Secundaria proceso adiabático

[Maria Antonietta]

Hola,

Quería saber porqué en un proceso adiabático si hay cambio de temperatura, ¿por qué no hay transferencia de calor?. Y del mismo modo, en un proceso istérmico si se absorbe calor, por qué no hay cambio de temperatura?
Muchas gracias de antemano
Saludos

[hennin]

Re: proceso adiabático

En un proceso adiabático (Q=0; ΔU=W) según tengo entendido la variación de temperatura es nula o muy pequeña.
Mientras que en un proceso isotérmico (T=cte; ΔT=0; ΔU=0; Q=-W) y no hay transeferencia de calor porque todo el Calor (Q) que absorbe el sistema lo "transforma" en trabajo que realiza.

[Maria Antonietta]

Re: proceso adiabático

Hola

Muchas gracias. Lo del proceso isotéermico pero lo del proceso adiabático no me cuadra...es que tenía entendido que sí que variación de las temperaturas en un proceso adiabático, por eso no lo entiendo.

Muchas gracias

Saludos

[felp]

Re: proceso adiabático

En un procesp adiabatico la variación de temperatura puede ser cualquier cosa..siempre q se respeten la leyes.lo demás dicho sobre procesos adiabáticos está bien.
Ahora lo que dice henin sobre que la isoterma tiene\Delta u=0 es sólo válido para la formulación de gas ideal..de lo contrario la energía depende también del volumen y no se conseva en un proceso iso térmico.

[polonio]

Re: proceso adiabático

En un proceso adiabático no hay intercambio de calor. Ésta es la definición. Pero el sistema puede sufrir una variación en la energía cinética promedio de sus partículas (que es lo que define la temperatura del sistema) debido a cualquier tipo de trabajo realizado sobre él o por él (y puede ser muy grande, hennin, así que nada de variación de temperatura pequeña en un proceso adiabático).

En un proceso isotermo no hay variación de temperatura. Así que, en promedio, la energía cinética de las partículas se mantiene constante. Por tanto, podemos intercambiar calor de forma que el trabajo intercambiado compense este calor de modo la energía cinética promedio (y, por tanto, la temperatura) se mantenga constante.

El error de concepto, entonces, está en que relacionáis la temperatura con el intercambio de calor y eso no es así: la temperatura está relacionada con la energía cinética de las partículas que forman el sistema.

[javier m]

Re: proceso adiabático

$Q=W+\Delta U$

si $Q=0$ entonces

$\Delta U=-W$

si hay $\Delta U$ entonces hay cambio de temperatura.
osea si se le hace trabajo($-W$) al gas (se comprime) entones $\Delta U >0$ y hay cambio de temperatura. recuerda que la temperatura depende de la presion y de el volumen

[polonio]

Re: proceso adiabático

$Q=W+\Delta U$

si $Q=0$ entonces

$\Delta U=-W$

si hay $\Delta U$ entonces hay cambio de temperatura.
osea si se le hace trabajo($-W$) al gas (se comprime) entones $\Delta U >0$ y hay cambio de temperatura. recuerda que la temperatura depende de la presion y de el volumen

...y si $\Delta U < 0$ también hay cambio de temperatura :P

Efectivamente, la temperatura depende del volumen y de la presión (no siempre de forma tan sencilla como en un gas ideal, pero depende). De todas formas, la base de todo el razonamiento es que la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas que forman el sistema, ni más, ni menos. Así que si cambiamos la energía cinética promedio de las partículas del sistema, cambiamos la temperatura y si no cambiamos la energía esta cinética, pues no cambiamos la temperatura (de acuerdo siempre con el primer principio, como te están diciendo, y también con el segundo principio).

[javier m]

Re: proceso adiabático

...y si $\Delta U < 0$ también hay cambio de temperatura :P

aah,quise escribir que aumentaba y ahora veo que no lo hice