1r ciclo Datos termodinámicos

[sliv3r]

Hola¡¡

Necesito conocer una serie de datos de algunas sustancias químicas y por mas que he buscado en Internet no consigo dar con ellos y me gustaría saber si hay algún libro o web en la que estén prácticamente todos tabulados

Los datos son concretamente entalpías, por eso he puesto el hilo en el apartado de termodinámica, si esta mal ubicado hacedmelo saber y lo corregiré

gracias, un saludo

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Re: Datos termodinámicos

Hola sliv3r.
No sé a qué entalpías te referirás, la mayoría de las entalpías de formación de los compuestos en condiciones estándar vienen en Wikipedia. Si tienes el libro de Química a mano, es raro que no te aparezcan los datos tabulados de las entalpías de formación,hidrogenación,combustión y enlace de varios compuestos inorgánicos y orgánicos. Aún así http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/dtermoq.pdf aquí encontrarás bastantes datos termoquímicos, tanto entalpías como entropía y energía libre de Gibbs. Por otro lado, creo que este hilo debería estar en el Aula de Química, en la parte de Química Física, aunque ese trabajo se lo dejo a los moderadores

Saludos!

[sliv3r]

Re: Datos termodinámicos

No es lo que necesitaba pero gracias de todas formas por la molestia de contestar

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Re: Datos termodinámicos

Siento no haberte proporcionado lo que necesitabas, pero según lo que dijiste, entendí que necesitabas una tabla con los datos tabulados de las entalpías de distintas sustancias. Si fueras algo más específico en lo que respecta a qué entalpías te refieres (enlace,combustión,hidrogenación...) podría intentar buscar algo en algún libro.

Saludos

[aLFRe]

Re: Datos termodinámicos

Necesito conocer una serie de datos de algunas sustancias químicas y por mas que he buscado en Internet no consigo dar con ellos y me gustaría saber si hay algún libro o web en la que estén prácticamente todos tabulados

La entalpía es una función de estado
- depende exclusivamente de las coordenadas de estado del sistema -
La variación de entalpía en un proceso que conecta dos estados : inicial y final
no depende del camino que el sistema ha seguido para ir del estado inicial al final ( el proceso en concreto )
Además la entalpía es una magnitud extensiva : función homogénea de grado uno en las coordenas extensivas de estado.

Más concretamente H ( S, p, ... ) es la transformada de Legrende de la Energía Interna U = U ( S, V, ...)
Esto es H = U + pV
por lo cual con las consideraciones necesarias
$\Delta H = \Delta U + \Delta ( pV )$

Sí se realiza a presión constante :
$\Delta H = \Delta U + p \Delta V$
El primer principio decía que
$\Delta U = \delta q + \delta W$
y para un sistema expansivo y homogéneo a presión constante
$\Delta U = \delta q - p \Delta V$
por lo cual
$\Delta H = Q_p$
donde Q_p es el calor suministrado a presión constante
- cuidado con los signos posiblemente me haya equivocado -

Luego la idea es idear el proceso de formación a partir de las entalpías o
calores de reacción conocidos y jugar con todo lo anterior.

Si aún así necesitas una tabla, hay muchos libros
- yo los que usaba eran el de Mahan y el de Química de C.O.U. -
pero hay muchos que pueden consultar a través de Google Books
o de los libros on-line de tu universidad.

Saludos.

AÑADIDO : hablamos de entalpía de formación y de reacciones químicas.
Se puede calcular la entalpía para sistemas que no van a participar de una reacción de éstas.