1r ciclo Proceso Termodinámico

[neometalero]

En el diagrama p-V de la figura se muestra un proceso reversible de un gas ideal diatómico entre los estados 1 y 2 , además de las isotermas a las temperaturas indicadas. Se pide como en casi todos, calcular el trabajo, calor y energía interna.
Los datos de los estados 1 y 2 son para la presión, volumen y temperatura respectivamente:
1: 3.8atm, 13l, 600K.
2: 0.6atm, 27l, 200K.
El proceso no es ni isotermo, ni isobaro, ni isócoro como podéis ver. Debo deducir que es adiabático por eliminación??? Gracias!!

[lucass]

Re: Proceso Termodinámico

No se ve la figura, pero en principio, no tenés por qué suponer que es adiabático, ya que los procesos reversibles posibles entre 1 y 2 son infinitos.
Para resolver, quizá puedas calcular el trabajo como el área debajo de la curva (con el signo que corresponda!). La variación de energía interna es, para cualquier proceso que se siga, $\Delta U = n c_v \Delta T$ (podés calcular el número de moles, obviamente, y $c_v$ para un gas ideal diatómico es...)
El calor lo hayas después mediante la ecuación del primer principio.
Saludos!