Otras carreras ¿Ojo :este problema de fisco quimica esta bien planteado? 1 ley de la termo dinamica

[alfa_red99]

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[/FONT]en teoria son prolbemas de fisicoquimica 1 para la carrera de quimico biologico pero resulta que la maestra no explico ningun problema, y los problemas que encuentro en internet son mas cencillos pues solo piden calcular el trabajo.

[FONT=&quot]este problema se supone que se resuelve por la 1 ley de la termodinamica pero los ejemplos que he bisto se debe integrar pero no se como deducir las formulas solo tengo las formulas para calcular el trabajo del gas pero eso no me lo piden faltan datos?


10 litros de N2 (nitrogeno diatomico) a 1 atm y 25 grados centigrados se les hace expandirse reversible y adiabaticamente hasta 20 litros ¿ Cuales son la temperatura y presion finales?
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como se resolveria y cual es el resultado?
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Un mol de Ar de 25 grados C y una atm de presion se le hace expandirse reversiblemente hasta un volumen de 50 L. (supongo que litros) .

a) Isotermicamente
b) Adiabaticamente
Calcula la presion final en cada caso suponiendo que el gas es ideal.

Por favor ayudenme pues todos los apuntes con problemas similares tengo que integrar pero mi rpfe no me enseño eso y no se deducir las formulas a decuadas . como puedo aplicar la 1 ley de la termo dinamica para hacerlo??
¿cual es la respuesta y el procedimiento?
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[FONT=&quot]Segun yo tengo que calcular primero el trabajo utilizando la integral pero despues no se como encontrar los datos que me pide. [/FONT][FONT=&quot]
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[FONT=&quot] gracias por su paciencia y orientacion
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[Laron]

Re: ¿Ojo :este problema de fisco quimica esta bien planteado? 1 ley de la termo dinamica

Holas, el primer problema pienso que al ser un proceso adiabático y reversible, podrías encontrar la presión final partiendo de que:
$\displaystyle U = P\Delta V$
y si $\displaystyle U = nC_v\Delta T$ y $\displaystyle U = \frac{nRT}{V}V$
Luego haciendo unas series igualdades e integrales, llegamos a que:
$\displaystyle \frac{P_2}{P_1} = {\left( \frac{V_1}{V_2 } \right)}^{\gamma}$
Donde $\displaystyle \gamma$ para un gas diatómico en este caso nitrógeno gaseoso, es aproximadamente igual a 1,40. Luego con la presión puedes encontrar la temperatura.

Para el segundo problema, en la parte a es un proceso isotérmico, entonces calculas P2 por la expresión de un gas ideal. Para la opción b, es un proceso adiabático, si partes de la expresión que te coloqué arriba, de la expresión de un gas ideal y sabiendo que $\displaystyle \gamma$ para un gas monoatómico es aproximadamente igual a 1,67 entonces puedes encontrar la presión final...

NaClu2 _/