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El problema es el siguiente:
Se tiene un cilindro que conduce el calor, con un pistón móvil en el medio que también conduce el calor, que separa dos gases. De un lado hay 5 litros de O2 a 3 atm, y del otro lado hay 10 litros de He a 1 atm. (Obviamente está todo a la misma temperatura, tanto inicialmente como al final). La temperatura ambiente es de 295 K. Se destraba el pistón y se deja evolucionar hasta el equilibrio. Se suponen gases ideales.
Calculé el número de moles (0,6 moles de O2 y 0,4 moles de He) y los volúmenes finales: 9 litros de O2 y 6 litros de He.
Pedían calcular la variación de entropía para cada gas, para el entorno y la del universo.
Para calcular la entropía de cada gas como es función de estado calculé los trabajos reversibles para un proceso isotérmico, que son iguales a los calores reversibles ya que la variación de energía es cero (gases ideales, no varía la temperatura).
Haciendo la integral de dQrev/T para cada gas, obtuve:
Variación de entropía del O2 = 0,03 L.atm/K
Variación de entropía del He = -0,02 L.atm/K
Eso creo que está bien. Ahora, mi duda es cómo calcular la entropía del entorno. Si supongo que el medio ambiente es una fuente a temperatura constante de 295 K, lo calcularía como Q/T.
Los calores para los gases me habían dado:
Q del O2 = 8,53 L.atm
Q del He = -4,94 L.atm
No estoy segura de cuál es el calor que absorbe el medio para calcular la variación de entropía y luego con eso y las de los gases calcular la del universo.
Desde ya muchas gracias y disculpen lo rudimentario de la notación, soy estudiante de Biología y es la primera vez que uso este foro con usuario prestado :P
Se tiene un cilindro que conduce el calor, con un pistón móvil en el medio que también conduce el calor, que separa dos gases. De un lado hay 5 litros de O2 a 3 atm, y del otro lado hay 10 litros de He a 1 atm. (Obviamente está todo a la misma temperatura, tanto inicialmente como al final). La temperatura ambiente es de 295 K. Se destraba el pistón y se deja evolucionar hasta el equilibrio. Se suponen gases ideales.
Calculé el número de moles (0,6 moles de O2 y 0,4 moles de He) y los volúmenes finales: 9 litros de O2 y 6 litros de He.
Pedían calcular la variación de entropía para cada gas, para el entorno y la del universo.
Para calcular la entropía de cada gas como es función de estado calculé los trabajos reversibles para un proceso isotérmico, que son iguales a los calores reversibles ya que la variación de energía es cero (gases ideales, no varía la temperatura).
Haciendo la integral de dQrev/T para cada gas, obtuve:
Variación de entropía del O2 = 0,03 L.atm/K
Variación de entropía del He = -0,02 L.atm/K
Eso creo que está bien. Ahora, mi duda es cómo calcular la entropía del entorno. Si supongo que el medio ambiente es una fuente a temperatura constante de 295 K, lo calcularía como Q/T.
Los calores para los gases me habían dado:
Q del O2 = 8,53 L.atm
Q del He = -4,94 L.atm
No estoy segura de cuál es el calor que absorbe el medio para calcular la variación de entropía y luego con eso y las de los gases calcular la del universo.
Desde ya muchas gracias y disculpen lo rudimentario de la notación, soy estudiante de Biología y es la primera vez que uso este foro con usuario prestado :P
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