2o ciclo Duda con la ley de Dalton

[rgroburo]

Hola a todos, miren mi duda es la siguiente:

Si tengo 2 gases ideales (gas A y gas B) que inicialmente se encuentran separados por 2 compartimentos, cada uno con su volumen y su presión propias Va,Vb,Pa,Pb; y los mezclo entonces tendré que el volumen final de mi mezcla sera Vt= Va + Vb

Y como son gases ideales puedo sustituir cada V de forma que V=nRT/P, luego: 2nRT/Pf = (nRT/Pa) + (nRT/Pb)

Suponiendo que es un proceso isotermo y que los moles de mi mezcla final son 2n entonces simplificando tengo: 2/Pf = (1/Pa) + (1/Pb)

Mi pregunta es: esta ecuación obtenida que parece válida porque no coincide con La ley de Dalton ( Suma de presiones parciales para gases ideales):
Pf = Pa+Pb ?

Espero su respuesta, gracias de antemano. Un saludo.

[brete]

Re: Duda con la ley de Dalton

Buenas. Si calculas todo en condiciones normales (273,15 K y 1 atm), un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros. Si tienes 1 mol de A y 1 mol de B en dos compartimientos de 22,4 litros, al mezclar tienes 2 moles en 44,8 litros, y la presión total es:

P = 2 mol · 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1 · 273,15 K / 44,8 L = 1 atm

Las presiones parciales son:

Pa = 1 mol · 0,082 atm·L·mol^-1·K^-1· 273,15 K / 44,8 L = 0,5 atm

y lógicamente Pb = 0,5 atm también.

Por tanto se cumple que Pf = Pa + Pb = 1 atm, pero no puedes considerar Pa ni Pb como las que había en los compartimentos separados, porque entonces eran 1 atm y ahora son 0,5 atm.

En definitiva, las presiones antes de mezclar NO son iguales a las presiones parciales después de mezclar. Ese es tu fallo en el razonamiento.

[rgroburo]

Re: Duda con la ley de Dalton

aaa ya entiendo Brete muchas gracias.
Un saludo.