1r ciclo Entalpía de enlace

[Lasgalias]

a) Calcula la entalpía de enlace H-Cl si sabemos que la energía de formación del HCl(g) es -92,4 KJ/mol i la de dissociación del H2 y Cl2 es 436 KJ/mol y 244 KJ/mol respectivamente.


H2+Cl2------2HCl


Hr=H.enl.rotos-H.enl.formados
-92,4=436+244-2*(H.h-cl)
H.h-cl=386,2KJ/mol
Esta mal seguro, ya que la reacción es de síntesis y tiene que dar positivo.




b) ¿Que energía tendrá que comunicar para disociar 20g de HCl?


20gr HCl * 1mol/36,5gr * 92,4 KJ/mol = 50,63KJ


Esta puede que este bien.
¿Me podrían ayudar por favor?

[oscarmuinhos]

Re: Entalpía de enlace

a) energía del enlace H-Cl
tienes 2 moles de HCl. Por lo tanto la entalpía de formación de estos dos moles es -92,4x2=-184,8 kJ/mol

b) La energía de disociación?
La reacción de disociación no es 2H-Cl(g) $\to$ H₂(g) +Cl₂(g)

sino: 2H-Cl(g) $\to$ H(g) + Cl(g)