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[JAFM]

[FONT=comic sans ms]Necesito[/FONT][FONT=comic sans ms] ayuda para desarrollar este ejercicio, gracias.
El gas ideal en un cilindro está inicialmente en el estado P1, V1, T1. Éste se expande lentamente a temperatura constante al permitir que el pistón se [/FONT][FONT=comic sans ms]eleve. Sus condiciones finales son P2, V2, T1, donde V2=3V1. Calcular el cambio deentropía del gas durante la expansión. [/FONT]
[FONT=comic sans ms]La masa del gas[/FONT][FONT=comic sans ms]es 1.5 g, y M = 28 kg/kmol para éste.[/FONT][FONT=comic sans ms]
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T1 (caliente)

T2 (frío)

[oscarmuinhos]

Re: Entropía

Si se trata de calcular la entropía habrás de expresarla en función de las variables medibles del sistema: P, V, T y número de moles
Para esto se podría obtener una ecuación general de la variación de la entropía utilizando las definiciones de capacidad calorífica y las relaciones de Maxwell. Pero, para el caso de un gas ideal, puede hacerse de una forma más directa a partir del primer principio de la Termodinámica:
Primer Principio: $dU= \delta Q + \delta W$ (1) (el signo del trabajo depende del criterio elegido).

Puesto que la energía es función de estado, la variación de energía interna no depende del camino y podemos, por tanto, escoger un camino reversible para calcular la variación de energía interna. En este caso, pues, $dU=dQ +dW =TdS -PdV$ (2)

En un gas ideal la energía interna solo depende de la temperatura y por tratarse de un proceso isotérmico: $dT=0$ y $dU=0.$ (3)
Con lo cual: $0=TdS - PdV$ y , por tanto,
$dS= \frac{P}{T}.dV$ (4)

Despejando P en la ecuación de los gasos ideales y sustituyendo en (4), tendrás:
$dS= \frac{nR}{V }dV$

integras esta ecuación desde el estado (1) al estado (2) y tendrás la variación de la entropía.

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