Secundaria Calcular entropía teniendo solo la entalpía

[Drachen]

Las entalpías de formación de $NO (g)$ y $NO_2 (g)$ son 90'2 KJ/mol y 33'2 KJ/mol respectivamente. Para la reacción siguiente:

$NO_2 (g) \longmapsto NO (g) + 1/2 O_2 (g)$

a) Calcular $\Delta {H}$

b) Calcular $\Delta {S}$


Para $\Delta {H}$ no tengo problemas, da -57 KJ/mol; pero como se calcula $\Delta {S}$ sin las entropías de los compuestos?


Gracias!

[oscarmuinhos]

Re: Calcular entropía teniendo solo la entalpía

El enunciado está completo tal como lo pones?
No dice a que temperatura corresponden esas entalpías de formación? Son entalpías estandar o convencionales?
No dice nada acerca de si a esa temperatura hay o no hay equilibrio termodinámico?

[Drachen]

Re: Calcular entropía teniendo solo la entalpía

El enunciado está completo tal como lo pones?
No dice a que temperatura corresponden esas entalpías de formación? Son entalpías estandar o convencionales?
No dice nada acerca de si a esa temperatura hay o no hay equilibrio termodinámico?

No dice nada más, solo al final del ejercicio dan un dato que es: R = 8'31 J/K mol

[oscarmuinhos]

Re: Calcular entropía teniendo solo la entalpía

Con esos datos del problema (así lo entiendo yo) no se puede calcular la variación de entropía

[Drachen]

Re: Calcular entropía teniendo solo la entalpía

Pues vaya, está el libro de texto lleno de errores

Bueno, gracias de todas formas

[rupiopan]

Re: Calcular entropía teniendo solo la entalpía

se puede calcular de forma cualitativa, como a la derecha hay más moles gaseosos la entropía aumenta

o te vas a las tablas y obtienes el valor