1r ciclo Expansión de un gas ideal diatómico

[isacampo]

Un proceso de expansión sobre un gas ideal diatómico (C_V = 5/2 R), sigue un camino lineal entre las coordenadas iniciales y finales en un diagrama PV. Las coordenadas del estado inicial son: la presión es 300 kPa, el volumen es 0.05 m³, y la temperatura es 390 K. La presión final es 180 kPa y la temperatura final es 340 K. ¿Cuál es el trabajo realizado por el gas, en unidades SI?

El volumen final, empleando PV/T=cte, sería 0.07 m3. ¿No bastaría con cálcular el área bajo la recta de la representación PV?:

W=0.5*(0.07-0.05)m3*(300-180)kPa + (0.07-0.05)m3*180kPA

Sin embargo, el resultado numérico no ma da correcto. ¿Alguna ayuda?

Estas son las posibles soluciones:

	a. -6800
	b. -8200
	c. -2700
	d. -4100
	e. -5400

[Bertu]

Re: Expansión de un gas ideal diatómico

Donde tu pones esto:

W=0.5*(0.07-0.05)m3*(390-180)kPa + (0.07-0.05)m3*180kPA

No es 390 sino 300, según el enunciado que has puesto. Si lo haces así y además en vez de utilizar $0.07 {m}^{ 3}$ utilizas un par de cifras significativas más, en mi caso $0,0726 {m}^{ 3}$ y te acuerdas de dar el resultado en Pascales...pues da algo asi como $5425 Pa$. Por lo tanto creo que la respuesta es la e.


Un saludo!

[isacampo]

Re: Expansión de un gas ideal diatómico

Tienes razón, me había confundido con los datos y con las cifras significativas.
Muchas graciass por la ayuuda