2o ciclo Problema con gas ideal

[MarioValentin]

En un recipiente cerrado lleno de aire se inyecta éter dietilico ($C_2 H_2 O C_2 H_5$). El aire se encuentra en condiciones normales y cuando se volatilizó todo el éter la presión dentro del recipiente se hizo igual a 1050 mmHg (milímetros de mercurio) .¿ Qué cantidad de éter se inyectó en el recipiente?
La capacidad de este último es de 2 Litros. (0.002m^3)

Yo consideré que corresponde a un proceso a volumen constante (isocórico) entonces:

De la ecuación de gas ideal tenemos $PV=nRT$ donde $R=8.31J/mol*K$
de lo cual : $P/T = nR/V$

$T= PV/nR$=7°K

considerando la temperatura del aire en condiciones normales como 7°K
aparte $n=M/ \mu$ entonces $PV=(M/ ( \mu)) RT$

luego $P/T = (M/(\mu)) R/V$
entonces por último :

$M= (P(\mu)V)/(T*R)$
me sale M=0.3558 kg pero debe salir $M= 2.5 *10^{-3}$kg

la masa molar del éter dietilíco $\mu=74,12 g/mol$

la presión convertida a pascales es 139988,52 pascales

¿Alguien tiene alguna idea para llegar al resultado?

[arivasm]

Re: Problema con gas ideal

considerando la temperatura del aire en condiciones normales como 7°K

¡7 K son -266 ºC!

Las condiciones normales son 273 K y 1 atm.

El ejercicio es, en realidad muy sencillo: el aumento de la presión debido al éter, que es la presión parcial ejercida por este gas, es 1050 - 760 = 290 mmHg. Con pV=nRT, donde T=273 K, V = 2 L y p el valor anterior (recuerda pasarlo a unidades acordes con las que manejes para R) obtienes el número de moles, n, de éter. Con la fórmula de esta substancia obtienes su masa molar, con la que traduces los moles anteriores a masa.

[MarioValentin]

Re: Problema con gas ideal

Tienes razón gracias me olvide de eso ya salio exactamente lo que buscaba