Secundaria Termodinámica.Calor Específico.

[Fran]

[FONT=Helvetica Neue]El recipiente interior de un calorímetro contiene 100 g de triclorometano a 35ºC. El recipiente está [/FONT]
[FONT=Helvetica Neue]rodeado de 1,75 kg de agua a 18ºC. Transcurrido cierto tiempo el triclorometano y el agua alcanzan la temperatura común de 18,22ºC. [/FONT]

[FONT=Helvetica Neue]¿Cuál es el calor específico del triclorometano?[/FONT]

[oscarmuinhos]

Re: Termodinámica.Calor Específico.

Hola
Como se trata de un calorímetro, se supone que el sistema triclometano/agua no intercambia calor con el exterior.
Los cambios que experimenta el sistema son:
-los 100 g de triclorometano se enfrian desde 35 ºC hasta 18,22 ºC cediendo una cantidad de calor $Q_1$ = 0,100.c_1(18,22 - 35).

-los 1,75 kg de auga se calientan desde 18 ºC hasta 18,22 ºC ganando una cantidad de calor $Q_2$=1,75x4186 (18,22 -18)

La suma de estos calores tiene que dar cero (calor cedido por el triclorometano igual a calor ganado por el agua) y calculas el calor específico del agua.

Nota: en sentido estricto habría que considerar también que las paredes del calorímetro, bien conociendo su calor específico, bien conociendo su equivalente en agua. Pero, a falta de estos datos, hai que suponer que este calor absorbido por el calorímetro es despreciable.
Saludos