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Hola tengo el siguiente problema :
En un recipiente de 2 litros de capacidad hay m gramos de nitrógeno y m gramos de Argón en condiciones normales ¿Que cantidad de calor habría que cederle a esta mezcla gaseosa para que su temperatura aumente 100°c?
Primero hice las conversiones V=2 litros= 0.002m³ ,P=1 atm = 101325 Pa , T= 0°C= 273°k y la tempertura final
Primero tenemos que la cantidad de calor seria [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] y tambien
Ahora la capacidad calorífica de cada gas a volumen constante (Argon i=3 monoatomico) y (Nitrogeno i=5 diatomico)
Para cada uno:
= = J/Kg*mol
= = J/Kg*mol
La capacidad calorífica total seria la suma =
Ahora la masa molar total seria:
=
Después de la ecuación de estado gases ideales
Sustituyendo en la ecuación de cantidad de calor :
=
Calculando me queda:
= =809.62 J
El resultado del libro es 155 J tengo algún error
En un recipiente de 2 litros de capacidad hay m gramos de nitrógeno y m gramos de Argón en condiciones normales ¿Que cantidad de calor habría que cederle a esta mezcla gaseosa para que su temperatura aumente 100°c?
Primero hice las conversiones V=2 litros= 0.002m³ ,P=1 atm = 101325 Pa , T= 0°C= 273°k y la tempertura final
Primero tenemos que la cantidad de calor seria [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] y tambien
Ahora la capacidad calorífica de cada gas a volumen constante (Argon i=3 monoatomico) y (Nitrogeno i=5 diatomico)
Para cada uno:
= = J/Kg*mol
= = J/Kg*mol
La capacidad calorífica total seria la suma =
Ahora la masa molar total seria:
=
Después de la ecuación de estado gases ideales
Sustituyendo en la ecuación de cantidad de calor :
=
Calculando me queda:
= =809.62 J
El resultado del libro es 155 J tengo algún error