Un gas ideal diatómico, cuya densidad en condiciones normales (1 atm y 0 ºC) es 2.23·10-3g/cm3 está contenido en un cilindro de paredes adiabáticas con un émbolo también adiabático. Inicialmente el émbolo está sujeto y el gas ocupa un volumen de 10 litros, a 10 atm y 27 ºC. La presión exterior es constante e igual a 1 atm. Se deja el émbolo en libertad y el gas se expande. Calcular: a) La temperatura final el gas. b) El volumen final del gas. c) El trabajo realizado por el exterior. d) La masa molecular del gas.
a) 222 K, b) 74 l c)-6483,2 d)50 uma
Aquí empiezo mal, según entiendo, al dejar el émbolo en libertad aumentará su volumen hasta que la presión final sea de 1 atm.
Como es diatómico = 1,4 y es adiabático:
Eso me sale V= 51.9 litros, que ya está mal... en la ¿dónde me equivoco?
Gracias!!!
a) 222 K, b) 74 l c)-6483,2 d)50 uma
Aquí empiezo mal, según entiendo, al dejar el émbolo en libertad aumentará su volumen hasta que la presión final sea de 1 atm.
Como es diatómico = 1,4 y es adiabático:
Eso me sale V= 51.9 litros, que ya está mal... en la ¿dónde me equivoco?
Gracias!!!
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