Otras carreras Duda formula calor absorvido o cecido

[slayer]

La formula que siempre he usado es :

Q=m*ce*(t2-t1)

Sin embargo he visto en los ejericios las siguientes variaciones:

Q=m*ce*(t2-t1)+m*cf

Entiendo que esta se usa cuando por ejemplo un liquido cambia a solido¿Es correcto?

Q=m*ce*(t2-t1)+mr*(t2-t1).Siendo mr la masa equivalente en el recipiente.Entiendo que esta se usa cuando el ejercicio te da dicha masa equivalente¿Es correcto?


Un saludo y gracias

[The Higgs Particle]

Re: Duda formula calor absorvido o cecido

Hola.

Lo que debes de saber es que durante el cambio de estado de una sustancia pura (como el agua), la temperatura permanece constante.

De esta forma, la fórmula que tú conoces $Q = m \cdot {c}_{e } \cdot \Delta T$, pasa a ser esta otra: $Q = m \cdot c$, donde $c$ es el calor de latente (de fusión, por ejemplo).

Si nosotros queremos saber el calor necesario para fundir un trozo de hielo de masa $m$ que se encuentra a $-5$ ºC , tenemos que emplear primero la fórmula "normal", $Q = m \cdot {c}_{e } \cdot \Delta T$, empleando el calor específico del hielo. Después, debemos usar la otra, $Q = m \cdot {c}_{f }$, empleando el calor de fusión. Por eso, en este problema, el calor total sería:
$Q = {Q}_{1 } + {Q}_{2} = m \cdot {c}_{e } \cdot \Delta T + m \cdot {c}_{f}$

A partir de ahí, emplearíamos la fórmula "normal" con el calor específico del agua.

[slayer]

Re: Duda formula calor absorvido o cecido

¿Y la de la masa equivalente?

Muchas gracias por responder

[The Higgs Particle]

Re: Duda formula calor absorvido o cecido

Hola, slayer. Perdona que no te haya contestado hasta ahora, pero no me había dado cuenta de que habías respondido.
No te contesté lo de la masa equivalente porque no sé a qué se refiere, aunque a lo mejor otro compañero de este foro sí que lo sabe. Lo único que se me ocurre con "masa equivalente del recipiente" es esto:

En el caso del agua, se puede establecer una relación directa entre el volumen y la masa, debido a que su densidad es $1 g/{cm}^{ 3}$.

Es decir, $1 {cm}^{ 3} = 1 ml = 1g$ . Tal vez es eso a lo que se refiere, porque el calor específico del agua medido en $\frac{cal}{ gK}$ es 1 $\to {Ce}_{agua} = 1 \frac{cal}{g \cdot K }$, pudiendo así omitirse: $Q = {m}_{ r} \cdot 1 \cdot \Delta T$, donde ${m}_{r }$ es el volumen del recipiente ocupado por el agua pero medido en $g$.

En caso de que fuera esto, la masa debe estar en gramos y el resultado no te va a salir en $J$, sino en calorías ($cal$). Ten en cuenta que $1 cal = 4'1868 J$.

Un saludo.

[arivasm]

Re: Duda formula calor absorvido o cecido

El equivalente en agua de un calorímetro se emplea como forma sencilla para poder incluir en los cálculos la cantidad de calor cedida o absorbida por el recipiente (el calorímetro). En esencia consiste en reemplazar, a efectos de cálculo, el calorímetro por una masa de agua, cuyo valor es dicho equivalente.

Por cierto, en la expresión correspondiente, que aparece en el primer post, en el término del equivalente en agua falta el calor específico del agua. Por supuesto, si se usan calorías, gramos y ºC es 1 cal/gºC, pero como también será común manejar otras unidades (especialmente J y kg) conviene no omitirlo.