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hola, tengo el siguiente problema:
El pH de las disoluciones reguladoras del pH (que tanto el ácido como la base conjugada) se calcula
normalmente haciendo uso de la conocida ecuación de Henderson‐Hasselbalch:
[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
Si en el laboratorio se prepara una disolución reguladora del pH (disolución tampón) que contiene ácido
acético en concentración 0,05 M de ácido acético y acetato (su base conjugada) en concentración 0,025
M. Calcula
a) El pH de esta disolución a 25 oC si el pKa del ácido acético vale 4,76 a esta temperatura.
b) Si la disolución se utiliza a 37 oC ¿cuál será su pH si la entalpía su ionización vale ‐0,25 kJ/mol?
El apartado a es aplicación directa de la fórmula:
Pero para el apartado b por más vueltas que le doy no veo la relación de la entalpía con los parámetros que me dan.
¿cómo podría calcularla?
Gracias!
El pH de las disoluciones reguladoras del pH (que tanto el ácido como la base conjugada) se calcula
normalmente haciendo uso de la conocida ecuación de Henderson‐Hasselbalch:
[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]
Si en el laboratorio se prepara una disolución reguladora del pH (disolución tampón) que contiene ácido
acético en concentración 0,05 M de ácido acético y acetato (su base conjugada) en concentración 0,025
M. Calcula
a) El pH de esta disolución a 25 oC si el pKa del ácido acético vale 4,76 a esta temperatura.
b) Si la disolución se utiliza a 37 oC ¿cuál será su pH si la entalpía su ionización vale ‐0,25 kJ/mol?
El apartado a es aplicación directa de la fórmula:
Pero para el apartado b por más vueltas que le doy no veo la relación de la entalpía con los parámetros que me dan.
¿cómo podría calcularla?
Gracias!