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Hola, a ver la termodinámica está consumiéndome.... tengo tantas dudas y tan enrevesadas que ya no obtengo ayuda,,, normal. Voy a plantearlos una última, creo que concreta y es relativa al primer principio según el tipo de sistemas:
1. para sistemas aislados y que no existen reacciones químicas
2. para sistemas cerrados en los que no se produce reacción química
Cuando se producen reacciones químicas en ambos casos habría que considerar la influencia del potencial químico y en el caso de sistemas cerrados con reacción química y teniendo en cuenta la definición de entropía la función de estado U=U(S, V, N) y seria donde vemos ya la dependencia del cambio de composición del sistema durante el proceso.
Hasta aquí la principal confusión es que en algunas fuentes encontraba que le potencial químico era solo de aplicación a sistemas abiertos y en otras se indicaba que también aplica a sistemas cerrados en los que por reacción química cambia la composición, lo cual es lógico no??
Otra duda, es que en todos los textos, cuando se usa , supuestamente aplicable a sistemas cerrados sin cambio de composición y de ahí se define que seria entalpía en sistemas cerrados sin cambio de composición, se dice en este caso que si se aplica a reacciones químicas en sistemas abiertos en los que la presión es constante y entonces hemos empezado con una definición para sistemas cerrados y de repente se aplica a sistemas abiertos, sin ninguna mención del potencial químico.
Y ya no digo nada de cuando en un libro te encuentras el primer principio aplicado a sistemas abiertos, se define el volumen de control y quedaría:
esto veo claro cuando aplicarlo, cuando hay un fluido constante de materia, pero como se aplica esto a un sistema abierto como por ejemplo una reacción en un matraz en la que se producen gases??
Gracias
1. para sistemas aislados y que no existen reacciones químicas
2. para sistemas cerrados en los que no se produce reacción química
Cuando se producen reacciones químicas en ambos casos habría que considerar la influencia del potencial químico y en el caso de sistemas cerrados con reacción química y teniendo en cuenta la definición de entropía la función de estado U=U(S, V, N) y seria donde vemos ya la dependencia del cambio de composición del sistema durante el proceso.
Hasta aquí la principal confusión es que en algunas fuentes encontraba que le potencial químico era solo de aplicación a sistemas abiertos y en otras se indicaba que también aplica a sistemas cerrados en los que por reacción química cambia la composición, lo cual es lógico no??
Otra duda, es que en todos los textos, cuando se usa , supuestamente aplicable a sistemas cerrados sin cambio de composición y de ahí se define que seria entalpía en sistemas cerrados sin cambio de composición, se dice en este caso que si se aplica a reacciones químicas en sistemas abiertos en los que la presión es constante y entonces hemos empezado con una definición para sistemas cerrados y de repente se aplica a sistemas abiertos, sin ninguna mención del potencial químico.
Y ya no digo nada de cuando en un libro te encuentras el primer principio aplicado a sistemas abiertos, se define el volumen de control y quedaría:
esto veo claro cuando aplicarlo, cuando hay un fluido constante de materia, pero como se aplica esto a un sistema abierto como por ejemplo una reacción en un matraz en la que se producen gases??
Gracias