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Hola, tengo una dudilla sobre termodinámica. Hay un ejercicio propuesto, que es el siguiente:
Calcula ΔG a 25 ºC para la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Sabiendo que el calor de formación del amoniaco a 25 ºC es –46,14 kJ/mol y las entropías a 25 ºc del NH3, H2 y N2 son, respectivamente, 192,32, 130,70 y 191,02 J/mol K.
Bien, yo he usado la fórmula que dice que:
ΔG = ΔH - T ΔS
ΔH he supuesto que es -46.14 kJ/mol ya que la formación del amoníaco es esa reacción, no sé si me explico.
Para ΔS he hecho el sumatorio de las entropías de los productos (por su coeficiente estequiométrico) menos el sumatorio de las entropías de los reactivos (por su coeficiente). Es aquí donde dudo, no sé si eso está bien, hacer, en primer lugar, la suposición de la entalpía, y luego tampoco sé si el cálculo de la entropía es correcto.
Obtengo un valor de energía de Gibbs de 13kJ/mol
Qué opináis?
Muchas gracias
Calcula ΔG a 25 ºC para la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Sabiendo que el calor de formación del amoniaco a 25 ºC es –46,14 kJ/mol y las entropías a 25 ºc del NH3, H2 y N2 son, respectivamente, 192,32, 130,70 y 191,02 J/mol K.
Bien, yo he usado la fórmula que dice que:
ΔG = ΔH - T ΔS
ΔH he supuesto que es -46.14 kJ/mol ya que la formación del amoníaco es esa reacción, no sé si me explico.
Para ΔS he hecho el sumatorio de las entropías de los productos (por su coeficiente estequiométrico) menos el sumatorio de las entropías de los reactivos (por su coeficiente). Es aquí donde dudo, no sé si eso está bien, hacer, en primer lugar, la suposición de la entalpía, y luego tampoco sé si el cálculo de la entropía es correcto.
Obtengo un valor de energía de Gibbs de 13kJ/mol
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