Termodinamica

[F E R N A N D A]

Estima la distancia en A entre las moléculas de vapor de agua a 100°C y 1 atm. Suponga un comportamiento de gas ideal. Repite el cálculo para agua liquida a 100°C, dado que la densidad del agua a 100°C es de 0.96 g/ .

(El diámetro de una molécula de agua es aproximadamente 3 A)

[Richard R Richard]

Hola cuando es vapor , puedes hallar la densidad con la ecuación de los gases ideales $\rho=\dfrac{P M_{molec}}{RT}$

o bien calculas el numero de moles por unidad de volumen \dfrac{n}{V}=\dfrac{P}{RT}

a ese dato lo multiplicas por el numero de Avogadro y obtienes el numero de átomos por unidad de volumen, si quieres sabes una aproximación lineal de distancia, haces su raíz cubica, eso te da el numero de moleculas por metro, y si haces la inversa calculas la distancia entre moléculas

$d=\sqrt[3]{\dfrac{RT}{N_AP}}$

en forma liquida es un proceso similar tienes la densidad , divides por la masa molecular y multiplicas por Avogadro haces la raíz cubica y luego la inversa y te queda

$d=\sqrt[3]{\dfrac{M_{molec}}{\rho N_A}}$

los resultados te darán en metro como unidad, para obtener la medida en Amstrong multiplica por $10^10$

chequea que la distancia sea mayor al dato que te dan sobre el diámetro, sino estarían tocándose unas con otras.