2o ciclo Trabajo termodinamica al transformar agua del estado liquido en vapor

[Weberger]

Saludos.
Tengo este ejercicio, que quizas es facil, pero la verdad es que no logro comprender lo que me piden calcular.
Aqui el enunciado del problema:

Ejercicio 7
(a) Calcule el trabajo en joules que se produce cuando 100 g de agua líquida se evaporan a 100 °C frente a una presión aplicada de 1 atm (que es igual a la presión de vapor del agua a 100 °C). A 100 °C y 1 atm, la densidad del agua líquida es de 0,958 g/cm3 y la del vapor es de 0,598 kg/m3.
(b) ¿En qué porcentaje de error se incurriría al despreciar el volumen del líquido en comparación con el del vapor? ¿Despreciando el volumen del líquido y suponiendo que el vapor es un gas ideal? El peso molecular del vapor es de 18,016 g/mol.

La parte (a) ya la hice, pero la coloco para dar contexto, y es la parte (b) que no logro comprender.. ¿porcentaje de error de...?
¿alguien me puede dar una mano para comprender ¿que es lo que me piden realmente?


Las respuestas son :
¿En qué porcentaje de error se incurriría al despreciar el volumen del líquido en comparación con el del vapor?--->0.06%
¿Despreciando el volumen del líquido y suponiendo que el vapor es un gas ideal?------>1.7%
Gracias

[JCB]

Hola a tod@s.

Hubiera sido conveniente que escribieras tu desarrollo para el apartado a).

a) El trabajo a la presión atmosférica constante es

$W=p_{atm}(V_2-V_1)=101.325\ Pa\left(\dfrac{0,1\ kg}{0,598\ kg/m^3}-\dfrac{0,1\ kg}{958\ kg/m^3}\right)=16.933,40\ J$.

Si se desprecia el volumen del agua líquida,

$W'=p_{atm}V_2=16.943,98\ J$.

$\Delta W=+0,06\ \%$.

b) En este segundo apartado aplico $V=\dfrac{nRT}{p_{atm}}=0,1700\ m^3$, resultando

$W''=p_{atm}V=17.221,04\ J$.

$\Delta W=+1,70\ \%$.

Saludos cordiales,
JCB.

[Weberger]

Gracias.
Claramente si tenias hecho la pregunta (a), la (b) era cosa de reemplazar. La verdad es que estaba bloqueado y necesitaba ayuda