Teoría cinética de los gases ideales(colisiones)

[franc2502]

Hola a todos!

Estoy con el siguiente ejercicio:

Cuántos impactos moleculares recibe por segundo 1 $cm^{2}$ de superficie expuesta al aire a presión atmosférica a $300K$? El peso molecular medio del aire es 29 g/ mol.

Utilizo la siguiente formula,$\eta =\frac{1}{2\sqrt{3}}n_{v}Av_{rms}\Delta t$ ,y obtengo $n_{v}$de la ecuación de los gases ideales, primero calculando el volumen que ocupa un mol de aire y luego calculando cuantas moléculas hay en ese volumen.

quisiera saber si esta bien la resolución o $n_{v}$ se puede obtener de otra forma?

[delmar7]

Hola

La fórmula que he usado en algún momento para el número de impactos por unidad de área y de tiempo es : $Z=\frac{P}{\sqrt{2 \pi k mT}}$ donde P es la presión,en pascales T la temperatura ºK, k la constante de boltzmann J/ºK y m la masa molecular del aire en este caso en Kg (hay que convertir uma a kg) el resultado sale en número de impactos por segundo y por metro cuadrado $m^{-2} s^{-1}$, hay que adaptarlo a $cm^2$, cuidado con las unidades.



Saludos

[franc2502]

Ok!

Muchas gracias.

Saludos!