1r ciclo termodinámica

[zeta]

Al calentar un gas ideal éste se expande a presión constante. El gas realiza untrabajo de valor W. ¿Cómo es el calor respecto a ese trabajo? ¿ El calor realizado en esteproceso es mayor, menor o igual al trabajo? Razonar la respuesta

Imagino que sólo se puede hacer de forma teórica pero como se debería de contestar a la segunda pregunta correctamente?

La primera sé que es comparando el trabajo directamente con el calor con las fórmulas de un proceso isóbaro.

[Richard R Richard]

Re: termodinámica

Tienes que aplicar la definición del primer y segundo principio de la termodinámica

https://es.wikipedia.org/wiki/Primer...odin%C3%A1mica

https://es.wikipedia.org/wiki/Segund..._cl.C3.A1sicos

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu...mo/seclaw.html


W<Q

[zeta]

Re: termodinámica

Y realmente como puedes explicar por el segundo principio que el trabajo es menor que el calor? Es algo más bien teórico o tienes que decir que el W=Qen-Qsal, que de ahi por lo tanto el Qsal>W

[Richard R Richard]

Re: termodinámica

En realidad es algo bastante sencillo lo que te piden y es interpretar que lo que dicen los principio de la termodinámica es que no puedes transformar todo el calor aportado de entrada en trabajo realizado. Siempre habra un flujo calor a la salida hacia una fuente fria, cuyo valor es mayor que 0 por lo que

si $Qsal>0 \Rightarrow W=Qent-Qsal<Qent \Rightarrow W<Qent$

[zeta]

Re: termodinámica

Muchas gracias de nuevo por tu rápida atención en todas las preguntas del hilo.