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Buenas tardes, ¿me podrían ayudar a plantear el siguiente problema?
Un calorimetro contiene 500g de agua y 300 g de hielo, todo a la temperatura de 0°C. Se toma un bloque metálico de hierro de un horno cuya temperatura es de 240°C y se lo deja caer rápidamente dentro del calorimetro, produciéndose exactamente la fusión de todo el hielo.
¿Cuál sería la temperatura final del sistema, si la masa del bloque metálico hubiese sido el doble (obviamente a la misma temperatura que el bloque original)?
No hay perdida de calor y se desprecia la capacidad calorífica del calorimetro.
Una de las cosas que no entiendo es cuando dice que hay 500 g de agua y 300 de hielo todo a 0°C ¿entonces no sería directamente todo hielo?
Otra cosa que no comprendo es que el problema no me da la masa del bloque metálico ¿se puede resolver igual el problema?
Desde ya, muchas gracias por su ayuda.
Un calorimetro contiene 500g de agua y 300 g de hielo, todo a la temperatura de 0°C. Se toma un bloque metálico de hierro de un horno cuya temperatura es de 240°C y se lo deja caer rápidamente dentro del calorimetro, produciéndose exactamente la fusión de todo el hielo.
¿Cuál sería la temperatura final del sistema, si la masa del bloque metálico hubiese sido el doble (obviamente a la misma temperatura que el bloque original)?
No hay perdida de calor y se desprecia la capacidad calorífica del calorimetro.
Una de las cosas que no entiendo es cuando dice que hay 500 g de agua y 300 de hielo todo a 0°C ¿entonces no sería directamente todo hielo?
Otra cosa que no comprendo es que el problema no me da la masa del bloque metálico ¿se puede resolver igual el problema?
Desde ya, muchas gracias por su ayuda.
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