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Hola, he estado viendo el factor de comprensión, está claro que a cada temperatura este varia con la presión y así se obtienen distintas gráficas. He visto unas gráficas de un gas, por ejemplo nitrógeno donde vemos las variaciones de Z con P a distintas temperaturas y otra gráfica donde aparece una curva de z frente P para cada gas.. en esta última gráfica, se supone que todas las curvas son a igual T no???
Veo que la evolución de Z en general es que a bajas T al aumentar la P inicialmente Z disminuye, es decir el Vr es meno que Vi, es decir predominan las fuerzas de atracción hasta un punto de presión en que empieza aumentar Z hasta se mayor que 1, es decir prevalece la repulsión. Al aumentar la T la variación con la presión cambia y dejamos de encontrar el mínimo de Z, porque en gases como el CO2 ese minino existe hasta altas T y en gases como el N desaparece a temperaturas bajas aprox ºC???
Que relación tiene con la idealidad de los gases??
Veo que la evolución de Z en general es que a bajas T al aumentar la P inicialmente Z disminuye, es decir el Vr es meno que Vi, es decir predominan las fuerzas de atracción hasta un punto de presión en que empieza aumentar Z hasta se mayor que 1, es decir prevalece la repulsión. Al aumentar la T la variación con la presión cambia y dejamos de encontrar el mínimo de Z, porque en gases como el CO2 ese minino existe hasta altas T y en gases como el N desaparece a temperaturas bajas aprox ºC???
Que relación tiene con la idealidad de los gases??